LT SE NeuER 
rieure à celle mesurée au début, accusant ainsi une 
forte absorption d'oxygène. La solution aqueuse 
donnait, outre les réactions des acides sulfureux et 
sulfurique, celles de l’acide thiosulfurique : 
précipité de soufre par addition de CIH 
avec N O, Ag, précipité blanc virant au brun 
avec Cl, Fe, coloration violette. 
Par contre, il n’y avait pas de soufre, ce qui paraît 
montrer que le soufre obtenu précédemment prove- 
nait de la décomposition de l'acide thiosulfurique 
formé en action primaire. Enfin, dans le produit 
oxydé, l’odeur de la thiuréthane avait fait place à une 
forte odeur éthérée qui était celle de l’oxyuréthane 
correspondante. Le produit d'extraction par le chloro- 
forme de la solution obtenue, fractionné à plusieurs 
reprises, possédait en effet le point d’ébullition 1472 
de la diméthyluréthane. 
Méthodes employées. 
La magnésie, employée dans les premiers essais 
pour fixer les acides formés, présente certains incon- 
vénients : son insolubilité rend malaisés les titrations 
et dosages. Je l’ai remplacée par une base soluble. 
Après avoir essayé les alcalis caustiques — au contact 
desquels les thiuréthanes subissent une saponification 
sensible — j'ai adopté le carbonate de sodium dont 
J'employais un excès suffisant pour que l'acide carbo- 
nique ne pûüt pas se dégager, mais restât en solution 
à l'état de bicarbonate. Pour obtenir une oxydation 
aussi rapide et complète que possible, il faut opérer 
en solution très diluée et en présence d’un fort excès 
