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sulfurique par précipitation au moyen du chlorure 
de baryum; la solution filtrée est ensuite titrée par 
liode, et l'acide sulfurique résultant de l'oxydation 
de l’acide sulfureux se précipite sous la forme de 
sulfate de baryum. Le volume total d’iode employé 
jusqu’à coloration indique la somme des équiva- 
lents iodométriques du sulfite et du thiosulfate. La 
quantité de sulfite étant déterminée par le dosage du 
sulfate formé dans l’oxydation par l’iode, celle de 
thiosulfate peut en être déduite par le calcul. 
Cette méthode présente de sérieux inconvénients 
et ne saurait donner des résultats dignes de confiance. 
Il n’est pas possible, en effet, d'éviter la décomposition 
des acides thiosulfurique et tétrathionique, dans la 
précipitation de l'acide sulfurique; en outre, les sul- 
fites sont si facilement oxydables que les résultats 
peuvent être considérablement faussés, à moins que 
des précautions infinies n'aient été prises. Du reste, 
dans le cas spécial du dosage des produits d’oxydation 
des thiuréthanes, cette méthode, même exacte, ne 
saurait être l’objet d’une application quelconque, par 
le fait que le thiosulfate ne s’y trouve pas dans sa 
forme habituelle, mais bien en combinaison avec le 
sulfite. 
J'ai eu recours à une méthode qui m'a été indiquée 
par M. le prof. Billeter, et qui consiste à titrer d’abord 
le sulfite au moyen d’une solution de bisulfure de 
potassium. Sous l’action de ce réactif, le sulfite est 
transformé en thiosulfate, suivant l’équation : 
Après titration par le bisulfure de potassium, la 
solution est additionnée d'acide acétique jusqu’à réac- 
