BA") Le 
tion légèrement acide, et l'hydrogène sulfuré est 
chassé en faisant passer un courant d'air dans la 
solution maintenue dans le vide. Puis le thiosulfate 
est titré par l’iode ; le volume employé correspond à 
la somme du thiosulfate primitif et de celui qui 
s’est formé dans l’action du bisulfure sur le sulfite. 
Ce dernier étant connu, le premier peut être déter- 
miné après avoir déduit du volume total d’iode 
employé la quantité équivalente au sulfite titré. 
Dans la même solution, on peut doser l'acide sulfu- 
rique par précipitation au moyen du chlorure de 
baryum. Mais les résultats obtenus de cette manière 
sont toujours trop forts, l'acide tétrathionique, formé 
dans l’oxydation du thiosulfate par l’iode, se décom- 
posant avec production de sulfate, cela aussi bien en 
solution neutre qu’en solution acide ou alcaline. 
Il est préférable de doser le soufre total dans une 
autre portion, après oxydation par le chlore de tous 
les acides du soufre contenus dans la solution. En 
déduisant du soufre total le soufre en SO, et en SO 
déjà déterminé, on obtient le soufre en S O;. 
Cette méthode, sans être d’une précision absolu- 
ment rigoureuse, donne des résultats satisfaisants, si 
l’on opère avec toutes les précautions nécessaires, et 
doit être préférée à toute autre, lorsqu'on à à doser 
un mélange de sulfite, de thiosulfate et de sulfate. 
La solution de bisulfure de potassium employée 
dans mes titrations était une solution normale. On la 
prépare en dissolvant un équivalent de soufre cristal- 
lisé, finement pulvérisé, dans une solution fraiche- 
ment préparée d’un équivalent de monosulfure de 
potassium, amenant ensuite au litre. La solution de 
monosulfure de potassium est, elle-même, préparée 
de la manière suivante : 
