SAIT 
Une solution contenant un équivalent de potasse 
caustique pure est divisée en deux parties exacte- 
ment égales. On fait passer dans l’une un courant 
d'hydrogène sulfuré jusqu’à saturation; on chasse 
ensuite l’excès de ce gaz par ébullition dans le vide. 
La solution contient alors du sulfhydrate de potas- 
sium et, en y ajoutant l’autre moitié de la solution de 
potasse caustique, on obtient une solution de mono- 
sulfure de potassium parfaitement pur. 
Le titre exact de la solution de bisulfure de potas- 
sium est déterminé au moyen d’une solution de 
sulfite de potassium ou de sodium, fraichement pré- 
parée et titrée iodométriquement. 
La solution de bisulfure de potassium doit être 
conservée à l’abri de l’air, car elle s’oxyde rapide- 
ment avec formation de thiosulfate. 
La titration se fait à chaud, à une température 
voisine de l’ébullition. La fin de la réaction est indi- 
quée par la persistance de la coloration jaune ver- 
dâtre du bisulfure en solution très diluée. Un excès 
d’une goutte de liqueur normale dans 20 à 50 centi- 
mètres cubes produit une coloration facilement per- 
ceptible, et qui ne disparait qu'après 4 à 5 minutes 
d’ébullition. Des précautions spéciales doivent ètre 
prises en vue d'éviter laltération de la solution 
normale, résultant de la transformation du bisulfure 
en thiosulfate sous l’action de l'oxygène de l'air. 
L'espace vide de la burette doit être occupé par une 
atmosphère exempte d'oxygène, et on peut, dans ce 
but, relier la burette à un gazomètre contenant de 
l'azote, ou bien adapter à l’extrémité supérieure de 
celle-ci un appareil à absorption contenant une solu- 
tion alcaline de pyrogallol. 
