sance au thiosulfate, tandis qu’une autre partie subit 
une oxydation plus ou moins avancée, et se convertit 
en S O, et SO.. 
Le peroxyde 
Co H, O dE:s 20 
N(C HAL . Ô 
n'a pas pu être isolé; l'essai 9 avait été entrepris 
dans ce but. L'opération a été commencée à basse 
température. Le flacon où s’accomplissait l’autoxyda- 
tion a été maintenu d’abord à la température d’un 
mélange réfrigérant glace et sel: aucune absorption 
d'oxygène ne s’est produite. La température a été éle- 
vée peu à peu, et ce n’est que vers -5° que l’auto- 
xydation a commencé à se manifester par ses fumées. 
L'opération, poursuivie à 70,5 a été particulièrement 
lente et a donné les résultats mentionnés plus haut. 
Pour rendre parfait le contact entre les produits 
d’oxydation de la thiuréthane et l’alcali destiné à les 
fixer, et arriver ainsi à transformer tout le soufre en 
S O, des essais ont été faits en faisant agir de l'oxygène 
dissous dans l’eau sous une pression de 5 à 10 atmo- 
sphères. L'opération se faisait dans un siphon. La solu- 
tion sodique contenue dans le siphon maintenait en 
dissolution une quantité d'oxygène suffisante pour 
oxyder toute la thiuréthane employée (09,3 - 09,4). 
Les résultats de ces essais ont été à peu près nuls, 
et les quelques fractions de centimètres cubes de 
bisulfure de potassium et d’iode absorbés par le pro- 
duit obtenu ne représentaient que !/, à !/,, de ce qui 
eût été nécessaire si l’oxydation avait été complète. 
On remarquera que dans tous les essais, la quantité 
de soufre total dosé est inférieure de quelques unités 
