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pour cent au poids de soufre contenu dans la thiu- 
réthane. Ce déficit, qui s'élève à 91/, environ, pro- 
vient essentiellement de ce fait que l’autoxydation 
cesse, ou, du moins, se ralentit considérablement 
avant que la totalité de la thiuréthane soit oxydée. Il 
reste toujours une quantité de thiuréthane inoxydée 
d'autant plus grande que la solution de carbonate 
sodique est plus concentrée. Dans ce cas, l’uréthane 
formée flotte au-dessus de la solution aqueuse et 
maintient en dissolution les dernières parties de 
thiuréthane. Celle-ci, à un certain degré de dilution, 
n’est plus atteinte par l’oxygène. C'est sans doute 
pour la même raison que les essais faits en solution 
alcoolique accusaient une absorption d'oxygène d’au- 
tant plus faible que la proportion d'alcool est plus 
forte. Dans un essai fait à partir de 09,5 de thiuré- 
thane, en présence de 25 g. de carbonate de sodium 
cristallisé dissous dans 100 centimètres cubes d’eau 
à 10 0/, d’alcool, l’absorption n’a été que de 209,9 
d'oxygène par molécule, soit la moitié seulement de 
la quantité absorbée dans la plupart des autres essais. 
Le soufre total dosé représentait le 481/, du soufre 
contenu dans la thiuréthane, et le soufre en S O consti- 
tuait le 502/, du soufre total dosé. D’autres essais 
faits en présence d’une solution plus riche en alcool, 
20 1/,, n’ont accusé aucune absorption d'oxygène. Il 
en est de même des essais faits en employant l’am- 
moniaque comme base, tant en solution aqueuse 
qu'en solution alcoolique. 
À côté des titrations successives par le bisulfure de 
potassium normal et par l’iode !/,,N, j'ai fait dans le 
produit de plusieurs essais des titrations directes par 
l'iode. Je pensais pouvoir ainsi contrôler les résultats 
