LC FOR 
obtenus par les titrations successives, l’iode absorbé 
indiquant la somme des équivalents du sulfite et du 
thiosulfate. Tel ne fut pas le cas: au lieu du nombre 
de centimètres cubes correspondant à la somme, J'ai 
toujours employé une quantité d’iode presque égale à 
celle nécessaire à l’oxydation du sulfite seul. Ce 
résultat pouvait s'expliquer par une oxydation du 
mélange de thiosulfate et de sulfite avec formation de 
trithionate, suivant l’équation : 
OS .O Na 
£ NS Na SK 
AC RAR AE TNA 
- SE Na G OS 
DSK O Na 
M. Spring indique cette action de l’iode sur un 
mélange équimoléculaire de sulfite et de thiosulfate 
de sodium, comme mode de formation du trithionate. 
Mais un mélange que j'ai préparé, contenant exacte- 
ment les mêmes proportions de sulfite et de thiosul- 
fate, et le même excès de carbonate sodique que le 
produit d’oxydation de la thiuréthane a absorbé, 
jusqu’à coloration, une quantité d’iode correspondant 
à la somme des équivalents iodométriques du sulfite 
et du thiosulfate. Il résulte, du reste, d’une corres- 
pondance échangée entre M. Billeter et M. Spring 
que c’est par erreur qu’il a été parlé de la formation 
de trithionate de sodium dans l’action de l’iode sur 
un mélange de sulfite et de thiosulfate. Cette action 
ne se produit — en solution concentrée seulement — 
que pour le mélange des sels de potassium. 
Le produit de l’autoxydation de la thiuréthane 
contenait donc — outre le sulfate de sodium — autre 
