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chose qu’un simple mélange de sulfite et de thiosul- 
fate de sodium. Les anomalies constatées dans les 
titrations iodométriques peuvent trouver une expli- 
cation rationnelle, en supposant l'existence dans a 
solution d’un sel mixte de l'acide sulfureux et de 
l’acide thiosulfurique ; ce sel mixte résulterait de 
l'union d’une molécule de sulfite acide et d’une 
molécule de thiosulfate acide, avec élimination d’eau : 
moe } SNa 
OH 0,5 
2 SK 
0H D SENTE 0 NV 
5 \ Na Na 
Ce sel anhydride, que nous appellerons sulfithiosul- 
fate, s’oxyderait par l’iode en s’hydratant avec forma- 
tion d'acide trithionique : 
Etre O s/0H 
0 HALO AS +9] Na. 
0, Na FN 
Cette hypothèse peut être vérifiée par la détermi- 
nation de l’acidité formée dans l’oxydation par l’iode. 
Supposons que la solution résultant d’un essai 
d’autoxydation contienne tout son thiosulfate à l’état 
de sulfithiosulfate; dans la solution neutralisée en 
présence du méthylorange l’excès de sulfite se trou- 
vera à l’état de sulfite acide. L’oxydation par liode 
d'une telle solution déterminerait la formation de 
deux équivalents acides pour une molécule de sulfi- 
thiosulfate : 
S,0, Na; +214 H,0—S,0, Na + 27H 
