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et pour le sulfite acide de sodium: 
SO,;NaH+21+H0—SO,NaH+21H 
trois équivalents par molécule. 
J'ai déterminé l'acidité formée dans l’oxydation par 
l’iode du produit d’un essai dont les titrations par le 
bisulfure et l’iode avaient indiqué la présence dans 
20 centimètres cubes de: 
1,39 molécule mgr. de sulfite total. 
1,31 molécule mgr. de thiosulfate. 
L’excès de sulfite était donc de 1,39-1,31 — 0,08 
molécule mgr., les 1,31 mol. mgr. de thiosulfate se 
trouvant unis sous la forme de sulfithiosulfate à la 
quantité équimoléculaire de sulfite. 
L’acidité produite par l’oxydation au moyen de 
l’iode de 20cm* de la solution neutre au méthylorange 
doit être, si notre hypothèse est juste : 
Sulfite acide : 3x<0,08—0,24 équiv. mgr. 
Sulfithiosulfate : 2>x<1,31—2,62 » » 
Total 2,86 » » 
La titration par la potasse normale à nécessité 
3,196m3 jusqu’à neutralisation. 
Le produit d’un autre essai a été l’objet de la 
même détermination. Les titrations par le bisulfure 
et par l’iode avaient indiqué, dans 20 centimètres 
cubes de solution, la présence de: 
1,335 mol. mgr. de sulfite. 
0,745 » » » thiosulfate. 
L’excès de sulfite était donc de 1,335-0,745 — 0,590 
mol. mgr., tout le reste du sulfite étant uni à 0,745 
