mol. mgr. de thiosulfate sous la forme de sulfithio- 
sulfate. 
L’acidité résultant de l'oxydation par l’iode doit 
être, en vertu de notre hypothèse : 
pour le sulfite acide : 0,59 %x< 3—1,77 équiv. mgr. 
pour le sulfithiosulfate : 0,745 xX2—1,49  » » 
soit au total 3,26 équiv. mgr. 
Le volume de potasse normale employé à la neutra- 
lisation a été de 3,12 centimètres cubes. 
Les résultats obtenus s'accordent avec l'hypothèse 
de l’existence de sulfithiosulfate dans la solution 
alcaline contenant les produits d’autoxydation des 
thiuréthanes. 
Au contraire ils sont en parfait désaccord avec 
l'hypothèse déjà rejetée de la formation de trithionate 
par oxydation, au moyen de l’iode, d’un mélange équi- 
moléculaire de sulfite et de thiosulfate de sodium. 
Si tel était le cas, tout le sulfite se trouverait dans 
la solution neutre au méthylorange, sous la forme de 
sulfite acide, et l'acidité formée sous l’action oxydante 
de l’iode serait égale à un équivalent pour un mélange 
d’une molécule de sulfite et une molécule de thiosul- 
fate, plus trois équivalents par molécule de sulfite en 
excés. 
Suivant cette supposition, l'acidité aurait dû être 
égale à 1,55 équivalent au lieu de 3,15 titrés dans le 
premier essai, et de 2,51 équivalents mgr. au lieu de 
3,12 titrés dans le second. Cette hypothèse n’est donc 
pas admissible. 
