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Um nun aber in dieser Hinsicht zu einfacheren Beziehungen zu gelangen, ist 

 es ferner nothwendig, die Concentration der verschiedenen Lösungen nicht in 

 Procenten auszudrücken, sondern nach der relativen Anzahl der in gleichen Volumen 

 der Lösung enthaltenen Molekeln des betreifenden Stoffes. Dies kann am ein- 

 fachsten in der Weise geschehen, dass man angiebt, wie oft in einem Liter der 

 betreffenden Lösung das Moleculargewicht der verschiedenen Substanzen in 

 Grammen enthalten ist. 



Bei einer derartigen Bezeichnungsweise der Concentration ergiebt sich nun, 

 dass Lösungen chemisch verwandter Körper, wie z. B. alle Alkalisalze mit einem 

 Atom Alkali in der Molekel, bei gleichen Concentrationen auch gleiche oder nahezu 

 gleiche wasseranziehende Kraft besitzen, und dass die wasseranziehenden Kräfte 

 chemisch verschiedener Substanzen, wie z. B. die der Salze der Alkalien und der 

 Erdalkalimetalle, zu einander in einem Verhältniss stehen, dass sich jedenfalls 

 nahezu durch l.leine ganze Zahlen ausdrücken lässt. de Vries bezeichnet nun als 

 isotonischen Coefficienten einer Substanz diejenige Zahl, welche die Grösse 

 der wasseranziehenden Kraft derselben angiebt, verglichen mit derjenigen einer 

 gleich concentiirten Lösung von Salpeter, dessen isotonischen Coefficienten er 

 aber, um lauter ganze Zahlen zu erhalten, gleich 3 setzte. Wenn somit z. B. Rohr- 

 zucker den isotonischen Coefficienten 2 hat, so besagt dies, dass eine Lösung 

 von Rohrzucker eine | mal so grosse wasseranziehende Kraft besitzt, wie eine 

 gleich concentrirte Salpeterlösung und folglich eine Zuckerlösung f mal so con- 

 centrirt sein muss, als eine Lösung von Salpeter, um eine gleiche osmotische 

 Leistung, wie diese, hervorzubringen. 



DE Vries unterscheidet nun 6 verschiedene Gruppen von Verbindungen, die 

 unter sich gleiche isotonische Coefficienten besitzen. 



Isot. Coeffic. 



1. Organische metallfreie Verbindungen und freie Säuren 2 



2. Salze der Erdalkalien mit je einer Atomgruppe der Säure in der Molekel 2 



3. Salze der Erdalkalien mit je zwei Atomgruppen der Säure in der Molekel 4 



4. Salze der Alkalimetalle mit je i Atom Alkali in der Molekel ... 3 



Es hat offenbar nach dieser Tabelle jede Säure und jedes Metall in allen 



Verbindungen denselben partiellen isotonischen Coefficienten und es ist der 



isotonische Coefficient eines Salzes der Summe der partiellen Coefficienten der 



constituirenden Bestandtheile gleich; und zwar sind die partiellen isotonischen 



Coefficienten für 



I Atomgruppe einer Säure 2, 



I Atom eines Alkalimetalles i, 



I Atom eines Erdalkalimetalles o. 



Es lässt sich nun übrigens zur Zeit noch nicht mit genügender Sicherheit 

 entscheiden, ob die zu ganzen Zahlen abgerundeten isotonischen Coefficienten 

 wirklich als die richtigen zu betrachten sind; in einigen Fällen ergeben doch auch 

 die Untersuchungen von de Vries nicht unbeträchtliche Abweichungen von diesen 

 Werthen, wie aus der folgenden Tabelle, in der die von de Vries nach der 

 plasmolytischen und nach der Gewebespannungs-Methode ermittelten isotonischen 

 Coefficienten, wie sie sich direkt als Mittelwerthe aus den Versuchen ergaben, 

 zusammengestellt sind, wobei jedoch zu berücksichtigen ist, dass die nach der 

 plasmolytischen Methode gewonnenen Resultate grössere Genauigkeit beanspruchen 



