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ou à la production d'un mélange, en équilibre, des 

 deux thiocyanates et des deux sulfhydrates, conformé- 

 ment à l'équation: 



CçjHsSH + CeH^SCN -^ C, H^S C N + Cg H5S H 



En réalité la réaction est toute différente, les radi- 

 caux monoatomiques GgHjS — , Cç>H5>S — , s'unissent 

 deux à deux pour former le bisulfure d'éthyle, le 

 bisulfure de phényle et le bisulfure d'éthyle et de 

 phényle. Le radical cyanogène du thiocyanate s'unit à 

 l'hydrogène du mercaptan pour former l'acide cyan- 

 hydrique, facile à constater par son odeur, mais qui, 

 à son tour, se décompose en majeure partie, en pro- 

 duisant de l'hydrogène, de l'ammoniaque et une masse 

 noire charbonneuse composée en grande partie de 

 paracyanogène. 



Le thiocyanate d'éthyle et le sulfhydrate de phényle 

 chauffés ensemble donnent exactement les mêmes 

 résultats. 



PARTIE EXPERIMENTALE 



Préparation des thiocyanates à partir des aminés. 



1. Thiocyanate de phényle. 



Des nombreux essais qui ont été faits dans des 

 conditions variées, je ne décrirai que les deux derniers, 

 dans lesquels les prescriptions de Gattermann et 

 Hausskneclit ont été appliquées exactement: 



1. 3ia (1/3 de molécule) d'aniline dissous dans 100a 

 d'acide sulfurique et 200g d'eau ont été diazotés à O''. 



