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l'éther et à l'alcool et il est également insoluble dans 

 les autres dissolvants organiques; il se dissout, par 

 contre, dans les alcalis, d'où il est repiécipité par les 

 acides, à l'état de poudre orangée, amor[die. Il n'était 

 pas possible d'en tii'er un corps ayant les propriétés 

 d'un individu chimique bien caractérisé, mais rien 

 n'empêche de considérer cette matière comme un 

 produit de transformation de la diacétylcyanamide, 

 sinon même comme un polymère de celte substance. 

 A l'occasion de l'étude de cette décomposition, j'ai 

 fait une autre constatation qui me paraît digne d'at- 

 tention. Croyant avoir observé que racétylsénévol brut 

 se décompose plus rapidement que le corps pur, j'ai 

 abandonné pendant quelque temps le produit direct 

 de la distillation du chlorure d'acétyle. En soumettant 

 à la distillation fractionnée le liquide séparé du dépôt 

 formé par la décomposition du sénévol, j'obtins 

 comme première fraction un liquide incolore, mobile, 

 bouillant entre SG^'jS et 37*^,4. Redistillé, il montra 

 finalement un point d'ébullition assez constant de 

 36", 5-36", 8; ce liquide n'est autre chose qu'un 

 mélange de sulfure de carbone et de chlorure d'acé- 

 tyle. En effet, en secouant avec l'eau, il cède à cette 

 dernière de l'acide chlorhydrique et de l'acide acéti- 

 tique, et il reste le sulfure de carbone pur. Etonné 

 que ce mélange de deux liquides ait un point d'ébul- 

 lition inférieur à celui du plus volatil, j'ai étudié ce 

 mélange et je l'ai constitué à partir des ingrédients; 

 après plusieurs tâtonnements, j'ai constaté qu'en mé- 

 langeant 59cm3,9 de sulfure de carbone et 40' '"^^1 de 

 chlorure d'acétyle, on obtient un point d'ébullition de 

 360,5-36^,8. En soumettante la distillation fractionnée 

 un mélange en d'autres proportions, on finit toujours 



