152 
‚0,6226 grm. [thi: 2541,70 (== 2 Amc. + CygS H° + H? 5): 
2916,18 (==BaO* 2 SO?) 0,5:0,6226]; men hvis der var fore- 
gaaet en Decomposition af 5 Atomer svovelsyret Kobberoxid 
mod 4 Atomer Ammoniaksalt, skulde jeg have erholdt 0,954 
grm. svovelsyret Baryt. Da nu Omstændighederne ved dette 
Forsög snarere kunde före til for meget end til for lidet Ba- 
rytsalt, saa synes der at være meget god Grund til at antage, 
at der, hvad det væsentlige angaaer, kun decomponeres 1 
Atom Kobbersalt mod 2 Atomer Ammoniaksalt. | 
Derimod er det meget rimeligt, at der formedelst en 
Forurenigelse af Ammoniaksaltet lörst opstaaer noget svovel- 
biaasyret Kobberoxid, som derpaa lider en Forandring ved 
Indvirkning af noget frit Syovelbrinte, saaledes at der frie- 
gjöres nogen Svovelblaasyre tilligemed noget Svovel, og at 
dette fornemmelig er Aarsagen til den sure Reaetion. Thi for 
det förste er det meget sandsynligt, at Saltet, selv efter stærk Af- 
vaskning med Alkohol indeholder en ringe Mangde almindeligt 
svovelblaasyret Ammoniak tillige med noget frit Svovelbrinte- 
Ammoniak, efterdi det krystalliserer i en Vædske, som inde- 
holder begge disse Stoffer; for det andet er det let muligt at 
Saltet i den Tid som medgaaer til Torringen, lider en For- 
andring, hvorved det kommer til at indeholde mere deraf (see 
§. 26 og 22); og denne Formodning kekræftes desuden yed disse 
Omstændigheder, at den ved Kobbersaltet fældede Vaedske viser 
strax ved Jernoxidsalte meget tydelig Reaction af Svovelblaa- 
syre, samt at Luden, som erholdes ved at digerere det gule 
Bundfaid med Kali- Oplösning i Overskud forraader, ved Neu- 
tralisering med Svovelsyre, gandske lidet Svoyelbrinte; og 
