III. 



Zur Dissociationstheorie der Lösungen. 



Von Anton Schlamp. 



fHierzu 1 Tafel.» 



Bezeichnet man das Formelgewicht eines Elektrolyten 

 mit M, das aus Versuchen über osmotischen Druck oder 

 Grefrierpunktserniedrigung oder Dampfdruck Verminderung 

 bezw. Siedepunktserhöhung ermittelte Molekulargewicht 



M 



mit Mw, so ist ,-^=— = i, wo / das Verhältniss der in 

 M 



Lösung l:)efindlichen Moleküle zu den nach der Formel 



vorauszusetzenden Molekülen angibt ^). 



Bezeichnet man andrerseits den Dissociationsgrad d. h. 



das Verhältnis zwischen der Anzahl der aktiven und der 



Summe der aktiven und inaktiven Moleküle mit a, die 



molekulare Leitfähigkeit bei einer bestimmten Verdünnung 



mit |j,, den Grenzwert der molekularen Leitfähigkeit mit 



jx-^ , so ist a = - und / = 1 -|- a {k — 1) oder 

 1 + /- (A- - 1) % 



k bedeutet die Zahl der Teilmoleküle , in die jedes 

 Molekül zerfällt. Für eine wässrige KCl-Lösung ist k = 2, 

 indem man annimmt, dass in wässriger Lösung der grösste 

 Teil der Moleküle in die Jonen K und Gl gespalten ist. 



i ist eine Zahl, welche in der Regel grösser ist als 1. 



Für eine Lösung von KCl in Wasser ist / nahezu 2. 



') Ostwalcl, Grmidriss der allgemeinen Chemie, S. 143 u. ö"., 

 S. 27(5 u. ß". 



-) Recherches sur La conductibilite Galvanique des Electrolytes 

 Stockholm 1884: Zeitschrift für physikalische Chemie Band I. S. 631. 



