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Ausser den angegebenen Elektrolyten habe ich auch 

 noch Salicyl säure in bezug auf ihr Verhalten in wässriger 

 Lösung untersucht. 



C.,H,OH-COOH. M = 138. 



(1) 



(2) 



Procent- 

 gelialt 



Beobachtete 

 Erhöhung 



Procentige yi 



Abweichung ' / = ^~^ 



von M "^ 



2,991 

 2,34 

 4,97 

 6,53 



0,08 

 0,065 

 0,148 

 0.169 



194,4 



187,2 

 174,5 

 200,83 



41,82 

 35,65 

 26,45 

 45,53 



0,71 

 0,74 

 0.791 



0.6.S7 



Die Werte für M^^ liegen beträchtlich über dem nor- 

 malen Wert 138. Eine Dissociation scheint demnach bei 

 den angegebenen Konzentrationen nicht vorhanden zu sein. 

 Vielleicht ist die Erhöhung des Molekulargewichts darauf 

 zurückzuführen, dass ein Teil der einfachen Moleküle sich 

 zu komplizierteren Molekülen zusammenlagert. Möglich 

 ist aber auch eine Hydratisierung, die ja bei Säuren häufig 

 zu beobachten ist. Lassen wir diese Möglichkeiten ganz 

 beiseite, so ergibt die folgende Rechnung, dass es sich 

 dann nur um eine geringe Dissociation handeln kann. 



Für jeden binären Elektrolyten besteht nach s t- 

 w a 1 d ^) die Gleichung 



ji-jQ bedeutet den (Irenzwert der molekularen Leit- 



fähigkeit. 



f^u 



die molekulare Leitfähigkeit bei der Verdünnuno; y. 



die Verdünnung. 

 (• eine Konstante. 



Wird 



= III ö-esetzt, so erhält man 



ni 



III' 



oder = 2y einer neuen Konstanten. Die Bedeutung von y 



') Zeitschrift für phys. Chemie Band II. Heft 5. S.277. — Grund- 

 riss der allgemeinen Chemie S. 367 von Ostwald. 



