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Regelmässigkeiteii in der Löslichkeit genannter Salze auft 

 merksam zu machen. Die Natrium salze sind leichter lös- 

 lich wie die Kaliumsalze. Die Jodide sind am löslichsten, 

 dann folgen in absteigender Linie Bromide und Chloride. 

 Zunächst wurde l ermittelt nach der Gleichung 



M 

 ' = M. 

 0,02 T-^o p 



' W T, — To 



02 T- 



' y^j — die molekulare Siedepunktserliöhung habe ich 

 vv 



auf zwei AVegen ermittelt. Einmal bestimmte ich die la- 

 tente Verdampfungswärme des Propylalkohols und seine 

 Siedetemperatur : dann löste ich einen Stoff von bekanntem 

 Molekulargewicht ( Salicylsäure) in dem Alkohol auf und 

 beobachtete die Siedepunktserhöhungen. Ich versuchte 

 zuerst Naphtalin, einen Nichtelektrolyten, bekam aber 

 wenig befriedigende Resultate. Ich vermute, dass die 

 Flüchtigkeit des Naphtalins die Ursache war. Die gün- 

 stigen Resultate, welche Prof. Beckmann mit Salicyl- 

 säure und Aethylalkohol erhalten hatte, Hessen ähnliches 

 für Propylalkohol vermuten. Diese Erwartung bestätigte 

 sich auch. Ich habe zwei Wege eingeschlagen, einmal 

 weil bei der letzten Methode eine Einwirkung der Salicyl- 

 säure auf den Alkohol, eine Esterbildung, nicht ausge- 

 schlossen erscheint ; dann wollte ich erkennen, ob und bis 

 zu welchem Grade eine Dissociation vorhanden ist. 



Besti 111111 iiiig- der latenten Verclaiiipfnngsvväriiie 

 des Propylalkohols. 



Ich benutzte das Wasserdampfcalorimeter von Bun- 

 sen^). Die Einrichtung war ganz dieselbe, wie sie Wirt z-) 



\) M^iedemann, Aunaleu XXXI, 1. 1887. 



-) Wirtz, Inaugural- Dissertation^ Darmstadt 1890, ..Ueber 

 eine Anwendung des Wasserdampfkalovimeters zur Be.stimmung 

 V'on Yerdampfungswärme." 



