27 99 
maalte denne finde Sted udelukkende indtil den nævnte Grændse, ¢.70°, medens en yder- 
ligere Forhojelse af Temperaturen ikke skulde bevirke nogen Forandring, hvilket er over- 
maade usandsynligt. 
Indfiydelsen af Temperaturen paa Reaktionshastigheden hører overhovedet til de 
vanskeligste Problemer af denne Art, og det er hidtil ikke Iykkedes i noget Tilfælde at 
finde en antagelig Forklaring. For Temperaturens Indflydelse paa Ligevegten ved en Reak- 
tion mellem Stoffer i et homogent System har van’t Hoff!) som bekendt opstillet Ligningen: 
alk q 
ar an RTE 
hvor À og T have den sædvanlige Betydning, g er Varmetoningen ved Processen og K 
Forholdet mellem Hastighedskoefficienterne ved de to modsatte Processer. Heraf kan man 
blandt andet slutte, at jo mindre Varmetoningen ved Processen er, desto mindre paavirkes 
Ligevegtsgrendsen af Temperaturen. Men om selve den Hastighed, hvormed Processen 
skrider frem, indtil i en begrændset Proces, som f. Ex. Ætherdannelsen, Grændsen er naaet 
giver Ligningen ikke nogen bestemt Oplysning. 
Molekularvegten af nogle Syrer i Methylalkohol. 
Ved Hjelp af den fundne molekulære Kogepunktsforhojelse i Methylalkohol kan 
Molekularvegten af Stoffer oploste i dette Oplosningsmiddel bestemmes. Af Hensyn til 
en mulig Sammenhæng mellem Reaktionsevnen og Molekulartilstanden i Methylalkohol har 
har jeg udført denne Bestemmelse for nogle Syrers Vedkommende. Resultaterne findes 
meddelte i de omstaaende Tabeller, hvor Betegnelserne have den samme Betydning som 
forhen (p = Antal Gram af opløst Stof paa 100 Gram Methylalkohol, æ den fundne Koge- 
punktsforhøjelse, m den deraf beregnede Molekularvægt af det opløste Stof). 
Tryk 760,0 Mm. Molekulærforhojelse 9,7. 
mæ 
p x | m | Gennemsnit. 
Spa eee (OD ae aa 
Salicylsyre. GH COOH = "38. 
1,0068 0,050 1953 | 
1,9775 0,099 | 193,7 
2,8152 0,145 |) less | 
3,8618 | 0,210 | 178,4 | 
4,6008 | 0,267 175,0 | 
Etudes de dynamique chimique p. 115 og 127 fr. 
