BIBLIOGRAPHIE. — ANALYSES ET INDEX 23 
cations qui ont été faites de cette loi, et les déductions 
qu'on peut en tirer. 
Plusieurs chimistes ont vu dans la loi périodique une 
preuve à l'appui de l'hypothèse de la matière primaire, 
ou de l'hypothèse analogue de Prout sur le caractère 
composé des éléments chimiques. 
M. Mendeleeff n'accepte pas cette application, D’après 
lui, la loi périodique étant un fait purement expéri- 
mental, et neconduisant pas par elle-même à l’idée d’une 
matière unique, ne peut, pas plus que la loi d’Avogadro 
ou la loi de Dulong sur les chaleurs spécifiques, servir 
à confirmer la conceplion purement philosophique de 
la matière primaire. Dans cet ordre d'idées, on à 
cherché à représenter la lôi périodique par une courbe 
ou une fonction continue; mais les périodes des élé- 
ments présentent un caractère tout différent des fonc- 
lions périodiques que considèrent les géomètres. Elles 
correspondent à des points isolés, à des variations 
brusques sans élats intermédiaires, et on ne peut leur 
appliquer les procédés de l'analyse infinitésimale, Si 
l'application des mathématiques doit donner un résul- 
tat, ce sera sous une forme particulière se rapprochant 
de celle de la théorie des nombres (1). 
Pour M, Mendeleeff, les résultats auxquels a conduit 
la loi périodique sont les suivants : 
1° Elle a provoqué la découverte de plusieurs élé- 
ments dont elle avait fait prévoir l'existence et les prin- 
cipales propriétés. (Gallium, Germanium, Scandium.) 
> Elle a conduit à changer les poids atomiques de 
certains corps qui avaient élé mal déterminés et à 
reprendre l’étude des propriétés physiques des éléments 
pour en montrer la périodicité. 
3° Enfin elle à conduit à modifier la notion d’atomicité,. 
Je cite textuellement ce passage. 
« La loi périodique a montré qu'il y à une limite 
d'oxydation, exactement comme il y à une limite bien 
connue à la capacité des éléments de se combiner avec 
l'hydrogène. Un seul atome d’un élémert se combine 
avec au plus quatre atomes d'oxygène ou d'hydrogène 
et pendant que CHA et SiHf représentent les Lydrures les 
plus élevés, RuOf et Os0‘ sont de même les oxydes les 
plus élevés. Nous sommes ainsi conduits à reconnaitre 
des types d’oxydes comme nous avons eu à 1e6connaitre 
des types d’hydrures. 
«La loi périodique adémontré que l'étendue maximum 
dans laquelle différents corps entrent en combinaison 
avec l'oxygène est déterminée par l'étendue dans 
laquelle ils se combinent avec l'hydrogène, et que la 
somme des nombres d’équivalents d'oxygène et d’'hydro- 
gène qui peuvent se combiner à un corps est égale à 
huit. Ainsi, le chlore qui se combine avec un atome ou 
un équivalent d'hydrogène, ne peut fixer plus de sept 
équivalents d'oxygène; pendant que le soufre, qui 
fixe deux équivalents d'hydrogène, ne peut se combiner 
avec plus de six équivalents ou trois atomes d’oxygène. 
Il devient ainsi évident que nous ne pouvons recon- 
naître comme une propriété fondamentale des éléments, 
(1) On peut citer, dans cet ordre d'idées, les recherches du 
commandant Delauney, publiées dans les comptes-rendus de 
l’Académie (30 septembre 1$89) sous le titre : L'enchaînement 
des poids atomiques des corps simples. 
la valeur atomique déduite de leurs hydrures et que 
nous devons modifier, dans une certaine étendue, la 
théorie de l’atomicité, si nous voulons l’élever à la 
hauteur d'un principe capable de donner un apercu 
sur la constitution des molécules composées. En d’autres 
termes, c’est seulement pour le carbone, qui estquadri- 
valent par rapport à l'hydrogène et à l'oxygène, que 
l'on peut appliquer la théorie de la valence constante 
et des liaisons, au moyen de laquelle tant de chimistes 
essayent d'expliquer la structure des molécules com- 
posées, » 
Enfin, M. Mendeleeff termine en insistant sur ce que, 
dans l’application de la loi périodique, on doit séparer 
les oxydes solifiables des peroxydes dont la fonction 
estcomplètement différente. 
Georges CHaRrpy. 
Haughton (Rév, Samuel). — Illustration géomé- 
trique de la loi périodique des poids atomiques. 
(Transactions ofthe Royal Irish. Academy, 1889.). 
Dans une conférence faite en 1887, sous le titre « La 
Genèse des éléments », M. Crookes développa une idée 
qui existait, pour ainsi dire, à l’état latent dans les écrits 
d'un grand nombre de savants, Il considère nos diffé- 
rents éléments comme les produits de la condensation 
successive d’une substance unique qu'il nomme protyle. 
M. Crookes appuie principalement sa démonstration 
sur le dédoublement presque indéfini qu'il a fait subir 
aux corps considérés comme simples qui ont été retirés 
des terres rares (Y{terbium, Gadolinium, ete...) et sur 
l'existence de la loi périodique des poids atomiques. 
11 pense que les poids atomiques que nous connaissons 
sont des valeurs moyennes, et que, lorsque nous disons 
que le poids atomique du calcium est 40, cela signifie 
que ce poids est toujours voisin de 40, par exemple, 
entre 39,9 et 40,1, La loi périodique sera done repré- 
sentée par une fonclion continue ou une courbe, et si 
nous n’en connaissons qu'un certain nombre de points, 
cela tient d’abord à ce que nous ne connaissons pas 
Jous les éléments, el aussi à ce que, par suile des con- 
ditions particulières dans lesquelles se sont produites 
les condensalions successives du protyle, il ne s’est 
formé, dans la fournaise cosmique, qu'un nombre res- 
treint des combinaisons possibles, Il devenait donc très 
intéressant de connaitre la fonction ou la courbe repré- 
senlative de la loi périodique, En portant'en ordonnées 
les poids atomiques des éléments, en abscisses leurs 
alomicités, le professeur Reynolds a obtenu une 
« ligne en zig-zag » qui passe par Lous les points repré- 
sentatifs des éléments et meten évidence certaines par- 
ticularités de la loi périodique. Malheureusement, on 
ne peut oblenir l'équalion de cette courbe, M, Haughton 
a essayé de la représenter par une fonction de Fourier 
et n’a pu y réussir, Il a cherché alors dans une autre 
direction et à pu obtenir les résultats suivants : 
On sait que les ‘éléments rangés par ordre de poids 
alomiques croissants se classent en groupes de chacun 
sept éléments, les membres correspondants des diffé- 
rents groupes présentant des propriétés analogues, 
La périodicité s'accuse surtout quand on prend les 
