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H. BOUCHERON. — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE APPLIQUÉE 113 
l’un des fours est amené à la température néces- 
saire pour une opération, on déplace le brûleur 
mobile que l’on approche du second fourneau, el 
on charge alors dans le premier appareil déjà 
chauffé l’oxychlorure de magnésium qui doit être 
décomposé par l’action de l’oxygène de l'air. 
Le four est muni de deux portes, une supérieure 
par laquelle on fait le chauffage à l’aide du brûleur 
mobile, et par des ouvertures de laquelle on laisse, 
pendant le travail de mise en liberté du chlore, 
rentrer l’air extérieur; une seconde porte inférieure 
fermée aussi pendant le travail et montée sur un 
axe creux par lequel un ventilateur aspire les gaz 
contenus dans le fourneau. 
Les gaz aspirés par le ventilateur contiennent en 
outre des éléments de l'air, du chlore libre et de 
l’acide chlorhydrique. Sur 100 parties de chlore 
total dégagé de l'oxychlorure de magnésium, 
53 parties restent à l’état de chlore gazeux, 47 au 
contraire sont à l’état d'acide chlorhydrique. La 
température de ces gaz est comprise entre 300° 
et 400°. 
Le ventilateur formé d’un système de cloches en 
plomb, montant et descendant sur un bain de 
chlorure de calcium, muni d’une tuyauterie à 
soupape fonctionne comme les aspirateurs anciens 
des usines à gaz d'éclairage, il aspire dans les fours 
l'atmosphère gazeuse qui s'y forme et refoule les 
gaz dans un réfrigérant en forme de tour à section 
carrée traversée de part en part par des séries de 
tubes inclinés en verre, refroidis intérieurement 
par un courant d'eau. Les gaz chauds se refroi- 
dissent contre ces tubes et une partie de l’acide 
chlorhydrique se condense et se rassemble au bas 
de la tour réfrigérante. Ensuite les gaz sont envoyés 
dans des bonbonnes où se termine la condensation 
chlorhydrique. 
Le chlore qui reste libre est enfin envoyé dans 
les appareils à production des chlorures décolorants. 
ou des chlorates. 
2 Emploi, pour la fabrication du chlore, du chlorure 
de magnésium naturel des eaux de lx mer ou des sels de 
Stassfurth. — Les eaux mères du chlorure de 
_ potassium obtenues comme résidu du traitement 
des eaux de la mer, ou comme résidu du traitement 
de la carnallite naturelle de Stassfurth renferment 
des quantités considérables de chlorure de ma- 
gnésium. 
On peut employer ce chlorure naturel exacte- 
ment comme le chlorure artificiel a été traité dans 
le cas précédent. 
3 Emploi pour la fabrication du chlore, du chlo- 
rure de magnésium résidu de la fabrication du chlorate 
—- Aux usines de Salindres pour fabriquer les chlo- 
rates, on fait agir le chlore obtenu par le procédé 
de M. Péchiney sur de la magnésie, résidu de fabri- 
cation du chlore, employée au lieu et place de la 
chaux dont on se sert d’habitude. Cette magnésie 
est mise en suspension dans l’eau à raison de 50 à 
100 grammes par litre et soumise à l’action du 
chlore libre dans des vases en forme de baratte, 
munis d’ailleurs d’agitateurs mécaniques. On obtient 
une liqueur mixte de chlorate de magnésie et chlo- 
rure de magnésium que l’on décante et concentre 
ensuite depuis 20° Baumé jusqu'à 48°, on fait alors 
cristalliser le magnésium et on brise la masse pour 
séparer à la turbine le chlorure solide de magné- 
sium, de la liqueur formée par le chlorate de ma- 
gnésie et par une partie du chlorure de magnésium 
primitif. A cette liqueur on ajoute de la magnésie, 
I se fait de l'oxychlorure de magnésium insoluble 
dans la dissolution de chlorate et on turbine pour 
séparer la liqueur de chlorate de magnésie purifiée. 
À cette liqueur, on ajoute alors du chlorure de 
potassium pour faire par double décomposition du 
chlorate de potasse et du chlorate de magnésium. 
On concentre vers 40° la liqueur mixte, puis on fait 
cristalliser le chlorure de potassium. 
Le chlorure de magnésium, résidu de cette fabri- 
cation est employé à la production du chlore comme 
il a été dit en premier lieu. 
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Au cours de l’année 1889, il a été pris en Alle- 
magne un brevet de principe pour la fabrication 
de la soude caustique par M. Romiguières, déjà 
breveté en France en 1888 pour le même procédé. 
Sa méthode consiste à faire agir sur des mé- 
taux tels que le plomb, le zinc ou l’étain, pris sous 
forme de grenailles, la soude caustique en pré- 
sence de l'air chaud. Si on place dans un appareil 
comparable à un lessiveur de papeterie de la gre- 
naille de plomb, zine ou étain au contact d’une 
dissolution concentrée de soude caustique, et si on 
fait arriver dans l'appareil un courant d'air chaud, 
l'oxygène de l’air se fixe sur le métal dont l’oxyde 
se dissout à mesure de sa formation dans la lessive 
alcaline en présence de laquelle la réaction se pro- 
duit. On obtient donc par la dissolution du métal 
une dissolution soit de plombite de soude, soit de 
zincate ou de stannate de soude suivant les cas. 
Si, par exemple, on a opéré sur du plomb et 
formé une dissolution de plombite de soude et 
que l’on ajoute à cette dissolution une quantité 
de sel marin ou chlorure de sodium équivalente 
à la quantité de plombite de sodium qu’elle ren- 
ferme déjà, on aura un précipilé de chlorure de 
plomb et il restera dans la dissolution un double 
équivalent de soude caustique. On pourra donc 
réserver la moilié de la dissolution pour procéder 
à une opération ultérieure et concentrer l’autre 
moitié de la dissolution de soude caustique 
