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solution contenant un centième de centimètre cube 
dacide pur, la mort arrivait en 40 minutes, l'acide 
restant dans le sang, sans s’éliminer par les poumons. 
En injectant 5 centimètres cubes de la solution au cinq 
millième ans l'estomac, 42 minutes après la respi- 
ration s'arrête avec abaissement de température de 2. 
— M. Chaput lit une observation de guérison, d'une 
listule stercorale compliquée de rétrécissement du bout 
intestinal inférieur, par résection de ce bout et suture 
circulaire après abrasion suivantun procédé personnel, 
D', E. DE LAVARENNE. 
SOCIÉTÉ FRANÇAISE DE PHYSIQUE 
Séance du vendredi 21 février 1890. 
M. Pellat, : Linile entre la polurisation et l'élec- 
trolyse. Considérons deux métaux plongeant dans 
un électrolyte A, el mis en communication avec les 
deux pôles d’une source d'électricité de force électro- 
motrice variable E; tant que E restera inférieur à une 
certaine valeur M, les deux électrodes se polariseront, 
mais l’électrolyse ne se produit pas dans A ; le fait est 
bieu connu, mais la valeur de M très mal déterminée. 
M. Pellat a étudié le phénomène dans le cas d’une 
cathode en mercure, et par plusieurs expériences inigé- 
nieuses, établit que la force électro-motrice M est 
précisément celle qui rend maxima la constante capil- 
laire du mercure en contact avec l’électrolyte; une 
manière très simple d'établir cette loi consiste à cher- 
cher la valeur minima de la force électro-motrice qui 
fait apparaître une bulle d'hydrogène dans le tube 
d’un électromètre capillaire de M, Lippmann; si lon a 
soin d'éliminer par un artifice l’erreur résultant de la 
difficulté qu'a une bulle à se dégager au sein d’une 
masse liquide, où ne préexiste aucune bulle, on 
constate que l'apparition se produit exactement au 
moment où la constante capillaire est la plus grande 
possible, Au même moment, la couche double d’élec- 
tricité entre la surface du mercure et celle de l’élec- 
trolyte est nulle, comme il est facile de le démontrer: 
il résulte de là des conséquences importantes relative- 
ment au mécanisme de la polarisation; il en résulte 
aussi une méthode pour déterminer la différence vraie 
de potentiel au contact du mercure, et d’un métal dont 
l’électrolyte est l’un des sels. — M. Bouty fait ob- 
server que les actions produites, dans le sein même 
de l’électrolyte et non plus au contact de l’électrode 
et du liquide, restent les mêmes, quelque faible que 
soit la valeur de la force électro-motrice, comme le 
prouve la mesure de la résistance, — M Mascart 
présente de belles expériences sur la polarisation chro- 
malique. Un cristal à deux axes observé en lumière 
convergente offre le phénomène de la dispersion 
des axes. Les anneaux formés autour de chacun des 
pôles sont plus resserrés d’un côté que de l’autre et 
empiètent par suite les uns sur les autres, d’où la pro- 
duction de franges achromatiques: la production de 
telles franges favorise d’ailleurs la vision des autres 
franges, du côté où elles se produisent, et il est très 
facile par suite de déterminer le côté; il convient de 
remarquer que, dans le cas où les axes cristallogra- 
phiques sont inclinés, le phénomène n’est pas symé- 
trique autour des deux pôles. L'observation de la posi- 
tion de la frange achromatique, par rapport aux pôles, 
fournit un procédé très simple pour déterminer la 
nature de la dispersion. M. Mascart projette sur un 
écran le phéromène obtenu dans tous les cas pos- 
sibles ; il montre aussi le résultat fourni par la super- 
position de deux cristaux croisés à deux axes; il ter- 
mine en montrant des cristaux observés en lumière 
circulaire, analysée circulairement ; dans ce cas les 
hyperboles disparaissent, et les lemniscates devien- 
nent plus belles. 
Lucien Poincaré. 
SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 
Séance du 6 février 1890. 
M. Kamsayv: Observations sur l’anhydride azoteux et 
le peroxyde d'azote. L'auteur recommande comme la 
meilleure préparation le procédé suivant. On ajoute 
dans le liquide bleu verdätre obtenu par l’action de 
l'acide arsénieux sur l'acide nitrique une solution 
d’anhydride azotique obtenue par l’action de l’anhy- 
dride phosphorique sur l'acide azotique; la couche 
supérieure estdécantéeetdistillée, L'auteur suppose que 
la réaction est la suivante :'Az2 05 -L Az? 03 — 2 Az? Of, 
Le point d’ébullition du peroxyde d’azote est trouvé de 
10 à 14°.Le poids moléculaire de l’anhydride azoteux dé- 
terminé par la methode cryoscopique est de 80,9, 92,7, 
81 au lieu de 74 correspondant à la formule Az? O8, 
L'auteur n’a pu congeler l’anhydride azoteux même 
à — 90° en le refroidissant avec du protoxyde d'azote 
liquide, — M, Pichering, Note sur la loi de congélation 
des dissolutions. L'auteur considère l'abaissement du 
point de congélation d'un dissolvant comme pouvant 
être attribué à trois actions qu'il distingue en mécanique, 
physique et chimique. Il essaie de donner aux valeurs 
de ces trois actions une expression mathématique. — 
MM. Henderson êt Campbell. Action de la chlorhy- 
drine chronique sur la nitrobenzine, — MM. Hinry 
Armstrong et WW,P. WWynne, Etudes sur la cons- 
titution des dérivés tri-substitués de la naphtaline. Les 
auteurs ont étudié précédemment les dérivés di-substi- 
tués de la naphtaline, Ils abordent aujourd’hui létude 
des dérivés tri-substitués en prenant comme composés 
types les trichloronaphtalines, Ils proposent pour les 
acides amido-disulfonés les schémas suivants : le 
nombre indiqué à côté de chaque schéma est Le point 
de fusion de la trichloronapthaline correspondante : 
FONTON IE ‘ 
[or | 
Acide naphtylamine disulfoné R 
| 
SOHN /  X /'SO'H 
jus] 
SOH 
Acide $ naphtylamine disulfoné G 
ON ON ECTS 
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SOH ; NN 
SO'H Az H° 
Ê Acide 4 naphtylamine disulfoné 
AzH° 
MN 
| | 
| 6] 
NAN 
SOYH 
Acide 4 naphtylamine disulfoné 
La trichloronaphtaline correspondant à ce dernier 
acide présente un cas de dimorphisme curieux. Ré- 
cemment préparée elle fond à 65°, Une seconde fusion 
effectuée immédiatement après la première se produit 
à 56° et au bout d’un certain temps la transformation a 
disparu ; on retrouve 65°- 
