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A. ÉTARD. — LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS ÉTENDUES 
l'eau pure, laissent aussi bien pénétrer l’eau à 
l'intérieur que sortir la solution. 1l n’en est plus de 
même quand on leur fait subir la préparation 
imaginée par Pfeffer. Dans ce cas, des vases de 
pile d'environ dix centimètres de haut sont soi- 
uneusement lavés aux acides et aux alcalis, puis 
rincés jusqu'à ce que l’eau qui en sort soit pure. 
Tous ces traitements se font sous pression réduite, 
afin que les réactifs ou l'eau traversent la paroi 
qui devra être aussi poreuse que possible. Les vases 
de pile sortant de l’eau et essuyés au papier buvard 
sont remplis d'une solution à 3 ‘/, de sulfate de 
cuivre et, dix minutes après, placés debout dans 
une solution au même titre de ferrocyanure de 
potassium. Les deux liquides cheminent dans la 
terre poreuse en sens inverse et se rencontrent 
vers le milieu de la paroi où ils produisent un 
précipité de ferrocyanure de cuivre gélatineux 
formant une sorte de membrane interne très 
délicate, mais protégée en tout point par un revê- 
tement solide de faïence. 
C'est un fait bien connu que les membranes se 
laissent traverser par l’eau ou d’autres liquides 
par osmose; mais l’action n’est pas rigoureusement 
unilatérale, elle diffère en cela de celle qui se pro- 
duit dans la membrane chimique que nous venons 
de décrire; celle-ci, se laissant traverser librement 
par l’eau pure, a la propriété de ne pas laisser 
passer la moindre quantité de matière saline : on 
l’a nommée paroi hémiper méable. 
Après avoir minutieusement rincé les vases pré- 
parés, on y fixe par un solide bouchon un tube à 
deux branches permettant de les remplir avec les 
liquides qu'on étudie et de les mettre en commu- 
nication avec un manomètre à air libre. En pre- 
nant les plus grands soins, c’est à peine si sur cent 
préparations on obtient deux parois hémiperméables 
continues, sans bulles, ni fissures 
fl et capables de rendre nes Henvie 
ces. Lorsque dans l’intérieur d'un 
vase préparé on introduit une so- 
lution saline à 1 °/, ou 2°/, jusqu'à 
remplir toute la cavité du vase, y 
compris les tubes reliés au mano- 
mètre, et qu'on plonge l'appareil 
dans de l’eau distillée, l’eau seule, 
comme nous l'avons dit, peut cir- 
culer à travers la membrane, si 
elle est parfaite (fig. 1). Il est facile 
de constater qu'elle entre dans le 
vase clos pour diluer le sel et cela 
malgré la pression qui se produit 
comme conséquence de son en- 
trée dans un vase rigide et déjà 
plein. La pression à laquelle les solutions salines 
font équilibre peut atteindre plusieurs atmosphères. 
Fig 
Le 
1. Appareil 
de Pfeffer, 
C’est la pression osmotique; on la désigne souvent 
par IL. Cette pression croit lentement pendant 
quelques heures et finit par atteindre un état d'é- 
quilibre. La pression osmotique dans chaque cas 
est parfaitement fixe et définie. 
Le fait de la pression ou tension osmotique 
existe, mais à première vue parait inexplicable. 
On se demande, puisque la paroi hemiperméable 
laisse librement passer l’eau en tous sens, pourquoi 
l'eau extérieure à la pression normale entre dans 
un vase exactement rempli de solution sous cette 
même pression. Dans ces conditions aucune action 
ne devrait s'établir quand on immerge le vase de 
Pfeffer, car si la tension de l’eau s’accroit, par 
hypothèse, dans le vase interne, elle peut en sortir 
aussitôt à travers la paroi hemiperméable et réta- 
blir l'équilibre. Mais c’est précisément ce para- 
doxe apparent qui permet d'attribuer la pression 
osmotique aux molécules salines seules, en élimi- 
nant la pression du liquide, ainsi que M. Van't 
Hoff l’a montré. L'eau extérieure est évidemment 
à la pression atmosphérique, mais le vase à osmose 
a été rempli à la même pression, non pas d’eau, 
mais d’une solution dans laquelle ce dissolvant et 
les molécules salines ont chacune une fraction de 
la tension totale, comme cela a lieu pour les mé- 
langes gazeux. Dès lors l’eau intérieure n’est pas 
en réalité à la même pression que celle qui se 
trouve à l'extérieur et cette dernière entre dans le 
vase jusqu'à ce que l'équilibre de pression de l’euu, 
intus et extra, soit établi. L'excès de pression qui se 
produit ainsi, c’est-à-dire la pression osmotique I, 
n'est done plus attribuable qu'aux molécules des 
corps dissous. On trouve une image fidèle de cette 
théorie dans l'expérience de cours si connue qui 
consiste à plonger un vase de pile clos et rempli 
d'acide carbonique dans une cloche d'hydrogène. 
L'hydrogène traverse aisément la paroi, et tend à 
se mettre en équilibre de pression de part et 
d'autre ; l'acide carbonique ne pouvant sortir aussi 
vite, la pression croît à l’intérieur. 
Entre deux solutions il peut se faire des échanges 
d’eau, des variations de la concentration condui- 
sant à un équilibre; cette observalion à permis à 
un botaniste encore, M. de Vrics (1), de trouver les 
concentrations de solutions salines pour lesquelles 
il y a «équilibre osmotique », en se servant de cel- 
lules végétales. Si l’on taille une tranche d’un vé- 
gétal herbacé assez mince pour quelle puisse être 
vue au microscope dans toute son épaisseur, de 
nombreuses cellules se montrent coupées: mais, 
dans le nombre, d’autres mieux siluées restent in - 
tactes contenant leurs sucs salins, revêtues de 
(1) Eine methode zur analyse der Turgorkraft. Pringshein” 
Jahrb. XIV, 
