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A. ÉTARD. -— LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS ÉTENDUES 
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leurs enveloppes et jouant, grâce à la couche 
cuticulaire du protoplasma, le rôle de parois hémi- 
perméables. Il yaura, comme le dit M. de Vries, des 
échanges liquides par voie de «plasmolyse » si 
sur le porte-objet du microscope on mouille une 
semblable préparation avec la solution aqueuse 
d’un sel à 14,2, 3, 4... n°/,; les cellules intactes 
prendront de l’eau aux solutions les plus étendues 
et on les verra se gonfler, tandis qu'au contraire 
elles se contracteront pour les solutions d'un rang 
plus élevé dans la série, auxquelles elles céderont 
de l’eau. Dans la série des concentrations celle 
pour laquelle il n’y aura aucune variation de tur- 
gescence sera en équilibre osmotique; et, si plu- 
sieurs sels sont examinés de cette façon, on aura 
par tàtonnement les concentrations nécessaires 
pour équilibrer osmotiquement le suc cellulaire 
d'une plante donnée, On aura le coefficient isotonique 
de la solution. Le coefficient isotonique varie assu- 
rément avec l'espèce végélale employée; mais 
toutes ces valeurs ne diffèrent que par une cons- 
lante ; de sorte qu’en rapportantles résultats obte- 
nus pour divers corps à un sel dont on connait 
déjà la pression osmotique pour la concentration 
isotonique, la pression osmotique pour ces corps 
se trouve déterminée. On peut donc faire très aisé- 
ment par ure simple observation microscopique 
les déterminalions si importantes de pression 0s- 
motique. 
Depuis longtemps certes on a étudié en bota- 
nique les phénomènes d'osmose; mais la connais- 
sance exacte des varialions de concentralion des 
milieux salins en rapport avec la pression osmo- 
tique est peut-être de nature à modifier bien des 
idées sur l'hydrostatique des êtres vivants, les 
mouvements d'eau dans les végélaux, et les sécré- 
lions, surtout pathologiques, des animaux et de 
l'Homme. 
I 
M. J. H. Van’ Hoff, d'Amsterdam (1, a élé frappé 
de l'importance de ces phénomènes osmotiques, 
dont l'intensité se mesure par atmospheres el qui se 
prêtent à des évaluations suffisamment exactes, Il 
est arrivé, au moyen d’une hypothèse, à les expli- 
quer et à édifier une théorie physico-chimique des 
solutions et mème des combinaisons, qui fait 
chaque jour de nouveaux progrès et dont il est 
difficile aujourd’hui de prévoir l'influence sur les 
théories chimiques actuelles. 
Bernouilli, puis Clausius plus tard, dans sa 
théorie cinétique des gaz, ont admis que ceux-ci 
sont formés de petites particules ou molécules 
animées d’un rapide mouvement de translation. Ces 
molécules chemineraient indéfiniment, si le gaz 
(1) Zeischrift jür Physikalische Chemie, 1887, 1. 1, p. #81. 
n'était contenu dans une enveloppe quelconque. 
Enfermées, elles viennent sans cesse heurter la 
paroi et leur choc incessant produit cette poussée 
continue qu'on nomme la pression du gaz. Si l’on 
diminue de moitié le volume d'une masse gazeuse 
donnée, sa pression augmente du double, parce 
que le même nombre de molécules frappant une 
surface moindre y développe une pression plus 
grande. C’est la loi de Mariotte, d'après laquelle 
le volume d’un gaz parfait est en raison inverse de 
la pression. 
M. Van't Hoff a fait,comme nous l'avons dit, une 
application heureuse de ces idées aux solutions. Il 
admet que lorsque les solutions sont très étendues. 
elles sont analogues aux gaz parfaits. Alors, 
comme dans le cas de ceux-ci, les molécules chi- 
miques provenant du sel dissous se meuvent li- 
brement dans le dissolvant, frappant la paroi du 
vase et donnant lieu aux phénomènes de pression 
osmotique qui sont aux solutions ce que les. pres- 
sions ordinaires sont aux gaz el vapeurs. 
Celà n'est pas simplement une vue de l'esprit, 
car on a pu constater avec surprise que la formule 
bien connue : 
(A) pv =RT ou 
qui représente les lois de Mariotte, Gay-Lussac et: 
Avogadro et définit l'état d'un gaz, est numérique- 
ment applicable aux solutions. En effet si l'on prend 
une quantité de gaz égale au poids moléculaire, 
c'est-à-dire au poids de matière gazeuse occupant 
le même espace que deux volumes d'Hydrogène H?, 
soit 2233 el que dans la formule (A) ci-dessus p re- 
présente comme d'usage la pression en grammes 
par centimètre carré, v le volume en centimètres 
cubes et T la température absolue (2), la formule per- 
met de calculer la valeur de la constante R. Pre- 
nons en effet comme exemple l'oxygène à 0° el 
à 760°, Dans ces conditions le poids du litre étant 
1437, le volume occupé par la molécule sera 
— 221,26, Sous la pression normale de l’at- 
mosphère, l'effort en grammes par centimètre 
carré sera 1033# et comme en température absolue 
0°=— 273, on trouve, en effectuant : 
1033 X 22,26 
R = constante — Re ge — — 84500, 
AG 
1) p = pression; v — volume; Ÿ = température absolue ; 
R représente une constante. 
2) La contraction que subissent les gaz en se refroidissant 
est, pour chaque degré, 35 d 
un refroidissement continu, s'ils ne se liquefiaient pas, et si 
leur loi de contraction restai, la même, leur volume compt: à 
partir de 0° serait nul à — 2730. Ce nombre, très important 
en physique, est l’origine de l'échelle des températures absolues 
dans laquelle 0° 213 ; par exemple, deviendrait : 
273-425 — 2980, 
: leur volume; de sorte que par 
250, 
