196 
A. ÉTARD. — LA CONSTITUTION DES SOLUTIONS ÉTENDUES 
On aurait le même résullat pour d'autres gaz : 
la constante tirée de l'équation des gaz est donc 
84700. Si, au lieu de prendre un gaz, on part d’une 
solution, on arrivera au même résultat par la même 
formule, pourvu qu’on prenne la pression osmotique 
aux lieu et place de la pression gazeuse. 
Nous pouvons en effet refaire le calcul pour une 
solution avec les documents de Pfeffer, qui a 
trouvé que le sucre dissous dans les rapports de 
À de sucre à 100 d'eau, à 14°, donnait une pression 
osmotique de 0671 dans son appareil. 
La molécule de sucre de canne, c’est-à-dire la 
quantité de cette matière correspondant à la for- 
mule C!2H201! qui, selon les lois de la chimie, occu- 
perait, si on pouvait la volatiliser, le même espace 
que H?, est 342. La solution de 4% de sucre dans 
100€ d’eau occupe un espace de 1006; celle de 3425 
occuperait donc 34405°°, Ce volume de 34405 est celui 
qu'oceupe la molécule-gramme pour la concentration 
énoncée de À : 100. Pour cette concentration, la 
pression II de 0*"671, évaluée en grammes par 
centimètre carré, est 0""671>x<1033— 693#. Quant 
à la température à introduire dans la formule (A) 
elle sera 44-2739 — 287°, pour compter en Lem- 
pératures absolues. 
Les valeurs ainsi définies donnent : 
10: 924405 
HÉRNReer, 
287 
R = 
C’est encore la constante moléculaire des gaz; 
bien qu'elle soit un peu faible, ce que les erreurs 
inhérentes à ces expériences suffisent à expliquer 
largement. 
En général les solutions étendues de substances 
solides ou liquides dans des solvants quelconques 
vérifient l'équation (A); et en acceptant R— 84100, 
on peut caleuler avec cette équation, faite primi- 
tivement pour représenter l'équilibre des gaz, la 
pression osmotique IT que donnera un liquide mixte 
à diverses Llempéralures : 
2 94700 (273 +?) 
(B) = 
D'ailleurs les corps qu'on peut étudier sous la 
forme de solution et de gaz donnent pour leur 
pression gazeuse p, et leur pression osmotique If, 
le même nombre, 
Les solutions suivent donc bien les mêmes lois 
que les gaz. Voici le résumé de ces lois : 
1° Pour une même température, à concentralion 
moléculaire égale, c'est-à-dire quand le même 
nombre de molécules occupe le même espace, les 
divers corps en solution ont la même pression 
osmotique. C’est bien là cette loi d'Avogadro pour 
les gaz qui veut que pour une même pression et 
une même température les gaz contiennent le 
même nombre de molécules dans le même espace. 
2° Gay-Lussac a montré que lorsqu'on chauffe un 
gaz, il augmente de + de son volume par degré ;. 
mais s’il est dans un espace clos, le volume ne 
pouvant varier, c’est la pression qui s’accroit. Cette 
loi est contenue dans la formule (A) mise sous la 
forme : 
PAR 
RE: 
qui montre que la pression p pour une masse don-, 
née est en raison directe de la température absolue 
el en raison inverse du volume, comme l'exige la loi 
de Mariotte. 
Continuons à assimiler les solutions aux gaz; 
les expériences suivantes prouvent que nous en 
avons le droit : 
On augmente la quantité de gaz dans un espace 
donné : la pression croît (Mariotte). On augmente la 
quantité de matière dissoute dans un certain 
espace, c'est-à-dire /a concentration, l& pression osmo- 
tique croit (Pfeffer et Van't Hotf). Soit une solution 
de sucre à 15° : 
Il 
(CR Pression osmotique II 
concentration correspondante, en == 
en sucre % millimètres de mercure C 
1 % 53omtma 535 
2 % 1016 508 
2.74 % 1518 554 
4 % 2082 521 
6 9 3075 513 
La pression osmotique est donc bien proportion- 
nelle à la concentration, aux erreurs d'expérience 
près. 3 
On constate de même que, pour une même 
solution, la pression osmotique croît, avec la tem- 
pérature, de la quantité prévue par la loi de Gay- 
Lussac : 
Observée calculée 
CALE 32% Pression osmotique = 544 
Sucre À {40 2 — 510 512 
TE ins — —1983 
Su — 
sodium 15e A7 IFRS SL 
La similitude de la pression des gaz et de la 
pression osmotique est done expérimentalement 
établie. L'analogie des molécules gazeuses se mou- 
vant dans l’espace et des molécules äe matière 
dissoute se mouvant dans les solutions étendues. 
est complète. 
De même qu'il n’est pas de question relative aux 
gaz dans laquelle on puisse faire abstraction de la 
température, du volume et de la pression, de 
même tous les faits connus relatifs aux solutions 
étendues viennent se grouper peu à peu autour de 
la théorie fondée sur la pression osmotique. 
