H. MOISSAN. — NOUVELLES RECHERCHES SUR LE FLUOR 331 
faible, ce qui pourrait peut-être laisser supposer 
que la détermination de l'équivalent du fluor à 
fourni un chiffre un peu élevé. Nous nous occu- 
pons en ce moment de vérifier ce dernier point. 
Nos expériences ont été faites avec une balance 
qui accusait aisément 0“,0005 avec 70 grammes 
dans chaque plateau. De plus, le flacon de platine 
présente cet avantage de mettre rapidement le gaz 
qu'il contient en équilibre de température avec 
l'air contenu dans la cage de la balance. Des expé- 
riences comparalives, faites dans nos appareils 
avec différents gaz, nous ont fourni des résullats 
très exacts que nous attribuons justement à ces 
conditions expérimentales. 
Couleur du Fluor. — Cette expérience a été faite 
dans un tube de platine d’un mètre de longueur, 
fermé par des plaquettes de fluorine tout à fait 
transparentes. Deux ajulages de platine soudés 
près des deux extrémités permettent l'entrée et 
la sortie du gaz. L'appareil est d’abord séché avec 
soin, puis légèrement incliné et rempli par dépla- 
cement de gaz fluor jusqu’à ce que le silicium froid 
prenne feu à l’extrémité de l'autre ajutage. Les 
deux petits tubes d'arrivée el de sortie sont alors 
fermés par des cylindres de platine ajustés à frot- 
tement doux. Pour se rendre compte de la couleur 
du gaz, il suffit de regarder une surface blanche, 
en jugeant par comparaison, au moyen d’un tube 
de verre rempli d'air, de même longueur et de 
même diamètre, recouvert de papier noir et fermé 
par deux lames de verre à faces parallèles. 
Sur une épaisseur de 1 mètre et même de 0"50, 
le fluor possède une couleur jaune verdàtre très 
nette, beaucoup plus faible que celle du chlore vu 
sous la même épaisseur. La teinte d’ailleurs diffère 
de celle du chlore en ce qu’elle approche davantage 
du jaune. Examiné au speclroscope, sur une épais- 
seur de 1 mètre le fluor ne nous a pas présenté de 
bandes d'absorption. 
Spectre du Fluor. — Dans un important travail 
sur les spectres des métalloïdes, M. Salet avait 
indiqué l'existence de cinq raies rouges attri- 
buables au fluor. Il avail déterminé leur position 
en comparant les spectres du fluorure et du chlo- 
rure de silicium. Nous avons dans cette étude du 
spectre du fluor fait jaillir l’étincelle d'induetion 
au milieu du fluor gazeux, et en employant des 
électrodes d’or et de platine. Notre spectroscope 
était à trois prismes afin d'obtenir un spectre très 
étendu, et l’étincelle était fournie par une bobine 
très forte, munie de deux condensateurs. En com- 
parant les résultats obtenus avec le fluor, avec 
l'acide fluorhydrique, avec le fluorure de silicium, 
avec le trifluorure de phosphore et enfin avec le 
tétrafluorure de carbone, nous sommes arrivés à 
des résultats d’une grande netteté. J'ajouterai que 
le spectre fourni, en particulier, par le tétrafluorure 
de carbone est très beau et très étendu. 
Le fluor est caractérisé par un ensemble de 
raies rouges, au nombre, au moins, de treize, 
placées entre les longueurs d'onde 749 et 623. 
Outre ces raies, on obtient plusieurs bandes dans 
le jaune et surtout dans le violet; ces bandes sont 
assez larges et peu neltes; elle se rencontrent dans 
plusieurs des composés gazeux dont nous venons 
de parler et surtout dans le spectre de l'acide 
fluorhydrique. La position des raies rouges nous 
semble d'autant plus intéressante qu’on les ren- 
contre dans une partie du spectre où, jusqu'ici, 
aucun corps simple connu n'avait donné de raies. 
En résumé, par suite de l'ensemble de ces pro- 
priétés, le fluor se place nettement en tête de la 
famille naturelle : Fluor, Chlore, Brome, Iode. Sa 
densité est normale. Il est coloré. IL donne avec 
l'hydrogène un acide analogue à HCI. Il fournit 
avec les métaux des combinaisons le plus souvent 
comparables aux composés chlorés. Avec les mé- 
talloïdes il donne aussi des produits similaires, 
mais qui tous tendent à occuper l’état gazeux. 
Exemple : le fluorure de silicium, les fluorures de 
phosphore et les fluorures de carbone. 
En même temps que ces analogies, il existe 
aussi des différences que nous rappellerons. Le 
fluorure de calcium semble se rapprocher plutôt 
de l'oxyde de calcium que du chlorure. Le 
fluorure d'argent esl très soluble dans l’eau, tan- 
dis que le chlorure d'argent est insoluble. Enfin, 
les chaleurs de neulralisalion de l'acide fluorhydri- 
que par les oxydes métalliques, déterminées par 
M. Guntz, sont plus voisines des sulfates que des 
composés chlorés. De telle sorte que, tout en se 
rapprochant bien du chlore, le fluor semble con- 
server aussi quelques analogies avec l'oxygène. 
L'action du fluor sur le charbon vient encore 
confirmer cette manière de voir. En effet, le char- 
bon de bois, un peu dense, brûle dans le fluor, 
comme il le fait dans l’oxygène, en produisant ur. 
corps gazeux qui est un fluorure de carbone. 
Si l’on compare maintenant les séries similaires 
de composés organiques fluorés et chlorés, tels, par 
exemple, que les premiers éthers de la série 
grasse, on voil tout de suite que les propriétés de 
ces corps sont assez voisines, mais que les points 
d'ébullition des composés fluorés sont toujours 
beaucoup moins élevés. Nous ajouterons que l’action 
du fluor libre sur les composés organiques, et 
surtout sur les composés organiques hydrogénés, 
ne peut pas être comparée à l’action du chlore, En 
effet, les réactions qui se font avec le fluor sont 
tellement brutales qu'il ne se produit pas de com- 
posés intermédiaires, et que l’on arrive le plus 
souvent aux produits ultimes, tels que l'acide 
