critique de l’éthylène est de + 9°,3 et sa pression 
P.-A. GUYE. — L'ÉQUATION FONDAMENTALE DES FLUIDES 369 
3 T2 
D 0 = —————— 
8 X 273 KE a 
(1 + 3rç) (1 | 
Pourvu que l’on ait déterminé la pression critique 
et la température critique d'un corps, on peut 
donc calculer la valeur des constantes « et à, et, 
introduisant ensuite ces valeurs de a et de à dans 
les équations précédentes, les employer pour 
diverses vérifications. Nous en reproduirons deux 
exemples qui donneront une idée de la précision 
à laquelle on peut arriver. 
M. van der Waals a trouvé que la température 
critique de 58%, En d’autres termes, dans l’équa- 
tion (7), 0— 273 + 9°,3, etr — 58; cette équation 
donnera la valeur de £; celle-ci au moyen de l'équa- 
tion (5) la valeur de b, et de l’équation {6) enfin on 
tirera la valeur de a. Tous calculs faits, on a trouvé 
a = 0,0101 et b — 0,0029. 
Si l’on introduit ces valeurs de # et de b dans l’é- 
quation (3), on pourra calculer des valeurs du pro- 
duityv à une température donnée, et si les théo- 
ries qui viennent d'être exposées sont fondées, ces 
valeurs devront s'identifier avec celles qu'indique 
l'expérience. Cette vérification a élé faite par 
M. Baynes (1) au travail duquel nous empruntons 
les chiffres suivants; ils sont relatifs à la tempé- 
rature de 20° : 
Produit pr 
Pression Produit pr 
en atmosphères calculé observé 
45,80 182 781 
84,16 392 399 
133,26 520 520 | 
282,21 940 941 | 
398,71 1254 1243 
L'accord est très satisfaisant. Il en est de même 
de lexemple suivant extrait d'un travail de 
M. Korteweg (2). Le coefficient moyen de dilatation | 
de l’acide carbonique a été calculé à l’aide des va- ! 
leurs de « et de b, telles qu’elles sont données par 
la détermination des constantes critiques de ce 
gaz. L'accord entre les résultats du caleul et de 
l'expérience est encore plus remarquable : 
Coefficient moyen de dilatation de CO? 
Formule de Trouvé par 
De 0° à to M. van der Waals M. Amagat | 
tu 50 0,003714 0,003714 
100 0,003711 0,003711 
150 0,003708 0,003706 
200 0,003705 0,003704 
250 0,0037i3 0.003703 
V. — LES ÉTATS CORRESPONDANTS, 
Nous avons fait remarquer au début de cette 
étude que l’équation des fluides, sans être rigou- 
(1) Baynes. Beïblätter 4,704 (1880). 
(2) Korteweg. Pogg. Ann. NF. 12.146 (1881). 
reusement applicable à toute l'étendue de l'état 
liquide, permettait cependant de déduire plusieurs 
propriétés remarquables des liquides. Nous ne 
suivrons pas M. van der Waals dans les dévelop- 
pements analytiques qui l'ont conduit à sa théorie 
fort ingénieuse des états correspondants. 11 nous 
suffira d'en indiquer les résultats qui sont assez 
frappants pour attirer l'attention. 
Physiciens et chimistes se sont en effet deman- 
dé depuis longtemps dans quelles conditions les 
propriétés des liquides sont comparables. On avait 
fait à ce sujet plusieurs hypothèses; quelques au- 
teurs avaient supposé ces conditions remplies à la 
température d'ébullition sous la pression atmos— 
phérique; d’autres, moins nombreux, à des tem- 
pératures et sous des pressions identiques. Toutes. 
ces manières d'envisager la question, absolument 
arbitraires, se sont trouvées en contradiction avec 
les faits. 
Or, voici que l'équation fondamentale des fluides. 
permet d'établir, de la façon la plus inattendue, 
que les propriétés des liquides sont comparables 
lorsqu'on les considère sous des pressions repré— 
sentant des fractions égales de leurs pressions cri- 
tiques el à des températures représentant aussi des 
fractions égales de leurs températures critiques. 
L'expérience confirme ces prévisions, pour au- 
tant du moins qu'on possède les éléments suffi- 
| sants de vérification. 
En d'autres termes, sinous envisageons plusieurs 
liquides dont les températures critiques soient 
6,, 0, 6... et les pressions criliques %,, F;, T3... 3; 
ces liquides seront dans des conditions compara- 
bles toutes les fois qu'ils se trouveront à des tempé- 
ratures T,, T,, T,... et sous des pressions p,, p,, p,... 
telles que les relations suivantes soient salisfaites : 
1 AC à 
8 LEE ER TER 
6, ©, 9 
9) ch A 5 ET à 
RL RTS 
Lorsque les températures satisfont la relation (9) 
| on dit que ces températures sont correspondantes ; 
on désigne de même les pressions satisfaisant 
la relation (10). Enfin, si ces deux conditions sont 
remplies, les liquides se trouvent à des éfats cor- 
respondants. 
VI. — CoxcLusiows. 
Il nous reste à dire quelques mots de deux équa- 
tions plus compliquées par lesquelles on peut 
remplacer la formule de M. Van der Waals : 
L à ; 
(10) ; D) — RE 
(10) a 
Fes 
11 (y — b) — RT 
(11) nl d 
