A. ÉTARD. — REVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 
417 
La Chimie générale dans ces dernières années a 
fait une acquisition des plus précieuses : celle de 
la théorie dynamique des solutions étendues. 
Nous n'avons pas à revenir sur cet important sujet 
déjà traité ici-mème (1). Mais peut-être est-il bon 
de dire que par le fait de cette science nouvelle et 
par les résultats qu'on est en droit d'en attendre, 
la Chimie se trouve directement reliée aux formules 
de la théorie mécanique de la chaleur. C'est là un 
rapprochement qui ne manquera pas d'être fruc- 
tueux, car si les formules mathémaliques qui 
représentent les actions physiques — et mainte- 
nant chimiques fondamentales, - ne peuvents’éla- 
blir qu'à la suite des découvertes de l’expérience, ces 
formules convenablement transformées montrent 
entre les faits des relations qui étaient restées 
inaperçues. À son tour l'équation réagit sur le fait 
expérimental. C'est par cette voie que se font au- 
jourd'hui de nombreuses recherches et vérifications 
avec les formules de MM. Van der Waals et Sarrau, 
Gibbs et Le Châtelier, etc... Malheureusement, pour 
ces recherches on ne peut utiliser les corps nom- 
breux que font les chimistes : il faudrait avoir des 
séries de déterminations numériques bien faites, 
portant sur les principaux corps simples et quel- 
uns-uns de leurs composés. Ce genre de travail est 
en assez grande défaveur, ce qui se conçoit du reste, 
car il est fastidieux. Sans difficulté et sans intérêt 
immédiat pour celui qui le produit, c’est du travail 
utile, et rien de plus. Il serait désirable pour la 
science, qu'il y eût des laboratoires dotés unique- 
ment en vue de la production de documents numé- 
riques bien codifiés, quelque chose d'analogue aux 
bureaux d'employés aux écritures. 
Les formules thermodynamiques appliquées avec 
tant de succès par MM. Van't Hoff et Arrhénius aux 
solutions étendues n’ont pas donné de résultats 
appréciables pour les solutions concentrées et 
n'expliquent pas le fait de la saturation donnant à 
chaque température des valeurs qui, portées 
comme ordonnées sur un graphique, constituent 
les courbes de solubilité. 
L'auteur de cet article à montré que, si au lieu 
de représenter sur des courbes la quantité de sel 
que 100 p. d’eau peuvent dissoudre, on prend la 
quantité de ce sel contenue dans 400 p. de la solu- 
tion saturée, cette notation simple conduit à des 
droïtes de solubilité qu’il est plus aisé d'étudier, 
D'ailleurs, dans ce système, les ordonnées qui 
représentent la quantité de sel, au lieu de varier de 
zéro à l'infini, sont nécessairement comprises entre 
0 et 100° et l’on peut suivre du regard un graphique 
complet. Il résulte de cet examen qu’une droite de 
solubilité peut être connue dans toute son étendue 
(1) Revue générale des Sciences, 45 avril 1890, p. 193. 
entre le point de congélation de la solution et le 
point de fusion ignée du sel. De ce dernier fait, 
l’auteur a tiré une conclusion nouvelle : à savoir 
que « la droite de solubilité est le lieu des points de fu- 
« sion de mélanges de sel et d'eau. » La saturation dé- 
pendrait ainsi des lois qui régissent les fusions. 
IT, — CuIMIE INORGANIQUE 
La Chimie inorganique est relativement délaissée. 
Le temps de la chimie par voie sèche, de cette belle 
chimie en creusets et en tubes de porcelaine que 
faisaient Ebelmen, Sainte-Claire-Deville, Wôbhler, 
Roscoë, Frémy est passé. Il semble qu’on n'ait plus 
assez de temps dans une vie devenue, dit-on, moins 
facile pour s'occuper d'expériences forcément 
lentes. En observant sur un laps de temps assez 
considérable, on constate cependant d'importants 
progrès accomplis en chimie minérale. 
La classification des corps simples d’après 
M. Mendeleef est, comme on sait, fondée sur la dis- 
position continue des poids atomiques par ordre 
de valeurs croissantes ; nous reproduirons un frag- 
ment de cette table parce qu'elle a été le point de 
départ de nombreux travaux récents : 
= 
Li —=7 Gl —9 Bo—A1 C —12 Az —14 0 —16 Fl. —149 
Na —923 Mg —24 Al 27 Si 98 Ph —31S —32, CI —35;5 
K 39 Ca 10 Se #4 Ti #8 Va—51 Cr—52 Mn =5ù 
eme 
Cu —63 Zn —=65 Ga=069 Gr=72 As —75 Se—78 Br —60 
ns ms 
La classification ainsi comprise a donné une 
idée plus nette de l’analogie de propriétés des 
corps simples. À ce point de vue elle à peut-être 
diminué nos espérances sur la variété des combi- 
naisons à trouver dans l'avenir : la plupart des 
corps sont destinés à donner bien peu de dérivés 
vraiment spécifiques. Mais la classification précitée 
a provoqué un important mouvement de vérifica- 
lion des poids atomiques. Par la voie chimique 
on a purifié plusieurs corps æt fixé définitive- 
ment les poids de l'or, du platine, du palladium, 
de l'osmium, ete... On fera bien de ce défier des 
valeurs que donnent à ces matières les mémoires 
anciens ; par la voie physique, M. V. Meyer a pu 
prendre des densités de vapeur jusqu’à la tempé- 
rature de 4.300° où la porcelaine se ramollit. Ces 
densités ont fixé la formule de diverses substances 
minérales composées; elles ont montré que les 
molécules des corps simples se dissocient à haute 
température, mais nous ont bien peu fait avancer 
dans la question obscure par excellence: celle de 
l'atomicité ou valence des éléments. La capacilé 
de combinaison des corps simples varie selon des 
lois tout à fait inconnues et la chaleur influe nota- 
blement sur elle. Selon la température, un chlorure 
métallique peut avoir l'une des deux formules: 
CB=M—M= C ou M= CI 
