NOUVELLES 
raisonnements sont faux, quand les expériences sur 
lesquelles nous nous appuyons sont exactes, De nos 
opinions actuelles, que pensera-t-on un Jour, qui sera 
peut-être demain? C’est là le privilège de la méthode 
expérimentale; elle peut conduire, alors que nous 
partons de prémisses erronées, àla connaissance, voire 
même au gouvernement de la nature : il arrive que 
notre puissance dépasse notre science. Toussaint ne 
cherchait pas précisément la méthode de l’atténuation 
par la chaleur, quand il la découvrit. Néanmoins, 
quelles que soient les critiques et les imperfections de 
son œuvre, ses expériences suffiront à préserver son 
nom de l'oubli, 
D' CHaRRIN. 
NOUVELLES 
UN NOUVEAU GAZ : L'ACIDE AZOTHYDRIQUE 
Le professeur Curtius, de Kiel, auquel on doit déjà 
la découverte de l’hydrazine, vient de préparer un nou- 
veau composé gazeux de l’azote et de l'hydrogène. 
Voici, d’après M. Tutton!, les premiers renseignements 
communiqués au congrès scientifique de Brème sur 
cet intéressant composé. 
D’après l'analyse, ce gaz répond à la formule Ar H. 
Sa constitution doit ètre exprimée par le schéma 
Az 
Il ù Az — H. 
Az 
De fait, c’est donc le composé hydrogéné correspon- 
dant à la diazobenzine-imide de Griess, avec une chaîne 
fermée de trois atomes d’azote : 
Az 
COH5— Az || 
Az 
0 
Diazobenzine-imide 
Ce nouveau gaz est très soluble dans l’eau. La solu- 
tion possède des propriétés fortement acides; elle est 
capable de dissoudre plusieurs métaux tels que le zinc. 
le cuivre et le fer, avec dégagement d'hydrogène et 
formation d’azotures dans lesquels les métaux rem- 
placent l'hydrogène mis en liberté. Eu égard à ces pro: 
priétés fortementacides, le nom d’azo-imide qui convien- 
drait à ce nouveau corps d'après les règles de la nomen- 
clature organique ne parait cependant pas-très heureux, 
C’est pourquoi M. Curtius propose de lui substituer 
celui d'acide azothydrique (Stickstoff-Wasserstoffsäure). 
En étudiant les propriétés de l’hydrate d’hydrazine 
Az2Hi, H20, M. Curtius a constaté que ce corps dé- 
compose l'acide benzoyl-glycolique. Dans ces condi- 
tions, deux molécules d’hydrate d’hydrazine réagissent 
sur une molécule d'acide; il y a élimination d’eau et 
formation de benzoyl-hydrazine et d’une hydrazine 
acétique, le tout d’après l'équation : 
C6H°CO.0.CH2?. COOH + 2H? Az — Az H? — 
GE —— — ——— RE 
Acide benzoyl-glycolique Hydrazine 
C6H5CO.A7H.AzH? + AzH°.A7H.CH2.COOH+H?0 
Nm A — — 
Hydrazine acétique 
Benzoylhydrazine 
Sous l'influence de l'acide azoteux, la benzoylhydra- 
zine forme un dérivé nitrosé, lequel, perdant sponta- 
nément de l’eau, se change en benzoyl-azo-imide : 
C5H5.CO — AzH. Az H? + AzO.OH = H? 0 + 
ST 
Benzoylhydrazine 
Acide azoteux 
AzO 
+ CSHS.CO.A7/ 
Az H? 
CT, A < 
Dérivé nitrosé 
Az 0 Az 
CSH5.CO.A2T | —=H?0+C6H9.CO.Az{ || 
NAz°H2 Az 
a 
Dérivé nitrosé Benzoylazo-imide 
On décompose alors la benzoylazo-imide par ébulli- 
lion avec un alcali; il se forme un benzoate alcalin et 
le sel du nouvel acide : 
1 The Nature. Octobre 1890, p. 615. 
Az 
COH?,CO-A2« | + 2Na OH = H20 + C6H5COO Na 
AZ 
NE 
Benzoylazo-imide Benzaote de soude 
CE D'.. : 
Azoture de sodium 
Il ne reste plus qu'à chauffer cet azoture de sodium 
avec l’acide sulfurique, pour mettre en liberté l'acide 
azothydrique. Ce gaz étant décomposé par l'acide 
sulfurique concentré et chaud, il faut employer pour 
cette opératiou un acide dilué. 
L'acide azothydrique possède une odeur très péné- 
trante, provoquant de violents accès de toux. Il se dis- 
sout en grande quantité dans l’eau; cette solution n’est 
pas sans analogie avec celle de l'acide chlorhydrique. 
Distillée, elle se comporte comme cette dernière: il 
passe d’abord un acide concentré, puis un acide plus 
dilué, tous deux de composition constante, La solution 
aqueuse possède l’odeur du gaz libre et est franche- 
ment acide au tournesol. 
Avec le gaz ammoniac, l'acide azothydrique forme 
des vapeurs denses d’un sel d’ammonium : 
Az 
( 
A2 
composé volatil en dessous de 1009, susceptible,de cris 
lalliser ; les cristaux n'appartiennent pas au système 
cubique comme ceux de chlorure d’ammonium. 
AziHi ou AzHi— A 
La solution aqueuse d'acideazothydrique. même très 
diluée, dégage rapidement de l'hydrogène lorsqu'on la 
met en contact avec du zinc, du cuivre, du fer et plu- 
sieurs autres métaux. Les sels d'argent et de mercure 
sont seuls insolubles dans l’eau, ce qui complète encore 
la ressemblance avec les chlorures, L’acide possédant 
en outre des propriétés faiblement réductrices, certai- 
nes solutions salines, celle dusel de cuivre parexembplé, 
laissent déposer, après ébullition, des oxydes infé- 
rieurs. La solution du sel de baryum, BaAzô abandonne 
de grands cristaux anhydres. 
La solution aqueuse d'acide azothydrique ou de ses 
sels solubles donne avec l’azotate d'argent un précipité 
qui ressemble beaucoup au chlorure d'argent. L’azoture 
d'argent 
Az 
Ag— As || 
Az 
ne noircil cependant pas lorsqu'on l’expose à la lu- 
mière et il se distingue encore du chlorure d'argent par 
ses propriétés explosives caractéristiques. Le sel de 
mercure est de même très explosif. 
Les sels métalliques peuvent enfin être transformés 
en éthers-sels lorsqu'on les fait réagir avec les éthers 
halogènes. L’azoture de phényle, préparé par cette mé- 
thode, s’est trouvé complètement identique avec la 
diazobenzine-imide de Griess : 
Az 
{| 
Az 
ce qui était à prévoir et ce qui est bien la confirmation 
de la formule développée de l'acide azothydrique. 
Philippe À. Guyr. 
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Le (Gérant : Ocrave Don. 
Paris.— Imprimerie F, Levé, rue Cassette, 17. 
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