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zweiten Einschütten so gross, dass das Resultat unbrauch- 

 bar wurde, da jener Theil des Salzes, der das erste Mal 

 hängen blieb, inzwischen erweicht wurde und Tropfen bildete, 

 die dann beim folgenden Einschütten verhältnissmässig grosse 

 Mengen aufhielten. Eine Entfernung dieser Tropfen war 

 nicht möglich ohne die Berechnung der hergestellten Kon- 

 zentration illusorisch zu machen; so blieb denn nichts anderes 

 übrig, als nach jedem Versuch das ganze Instrument voll- 

 kommen zu reinigen und jede neue Konzentration aus den 

 noch unvermischten Elementen herzustellen. 



3. Da diese genannte Fehlerquelle auch sämmtliche im 

 Allgemeinen Theile noch erwähnten so weit übertraf, dass 

 jene im Verhältniss zu dieser völlig verschwanden, so kann 

 ich zur Angabe der Genauigkeit nur noch beifügen, dass 

 ich mich von der Abkühlung des Salzes auf genau 0^ C. 

 vollkommen überzeugte, und dass ich dann nur jene Ver- 

 suche für obige Tabelle auswählte, bei denen wenigstens 

 keine für das freie Auge merkliche Menge Salzes hängen 

 blieb. Die auf diese Weise berechnete Gleichung stimmte 

 denn auch ziemlich genau mit den von J. Tollinger *) über 

 dasselbe Salz nach anderer Methode gemachten Bestimmungen. 



4. Der sicherste aus allen Werthen ist jedenfalls der 

 erste, da dieser auf eine von genannter Fehlerquelle ganz 

 unabhängigen Weise sich finden lässt; es ist nämlich dieses 

 der Werth für die bei n" C. gesättigte Lösung. Hier braucht 

 man nur die Wassermenge zu wägen und dann so viel Salz 

 einzuschütten, dass gewiss noch solches ungelösst bleibt. Die 

 Menge des aufgelössten Salzes wird dann aus der eigens 

 bestimmten Löslichkeit berechnet. Diese Löslichkeit hatte 



5702+7091 p 

 *) Dessen Gleichung ist y' = « o/o n*^-!- 't woraus 



0,37+0,444p _ 0,0025p2 

 y — y':=: — . 11-L4 ( )Kk i 2 — » *^^° '^'^ grösste Abweichung für p=0,852 



y— y'=0,09 W. E. folgt; vergl. Sitzb. der k. Akad. der Wissensch- 

 LXXII. B. Okt..Heft. 



