DANS LA RESPIRATION. 159 
Ces coefficients diffèrent peu de ceux du même gaz dans l’eau 
pure pour la même fempérature, car la formule de M. Bunsen 
m'a donné par le calcul, pour les coefficients de solubilité dans 
l'eau pure, les valeurs : 
1,1545 à 40°,7 
4,0909 à 42,3 
4,0620 à 43,1 
Cependant ils sont tous un peu inférieurs aux coefficients de 
solubilité dans l’eau pure; on peut même remarquer que la diffé- 
rence est d’aulant plus grande que la solution saline est plus 
concentrée. 
Done, en définitive, outre l’action qui fixe, en vertu d’une affi- 
nité véritable, une certaine quantité de gaz indépendante de la pres- 
sion, et sur laquelle je vais revenir, la solution saline exerce sur 
une atmosphère d'acide carbonique une action dissolvante propre- 
ment dite, soumise à la loi de Dalton, et dans laquelle le coefficient 
de solubilité propre est voisin de celui de l’eau pure : mais la pré- 
sence du carbonate tend à diminuer ce coefficient, et lui donne, 
pour chaque solution saline en particulier une valeur d’autant 
moindre que le sel est en quantité plus considérable. 
Je reviens maintenant à la partie du gaz absorbé qui est indé- 
pendante de la pression. Pour en obtenir la valeur, il suffit de re- 
trancher du volume total absorbé, dans l’une quelconque des 
expériences de chaque série, le volume qui entre à l’état de disso- 
lution proprement dite, et qui se calcule immédiatement au moyen 
des coefficients de solubilité obtenus. On trouve ainsi, en moyenne, 
les valeurs : 
184,836 pour la solution A. 
93,982 pour la solution B. 
70,973 pour la solution C. 
Or, en comparant ces volumes d'acide carbonique combiné à 
ceux que contenaient déjà les solutions de carbonate, on est 
immédiatement frappé de la simplicité du résultat. Un calcul 
simple montre, en effet, que les volumes de gaz déjà contenus dans 
ces solutions, exprimés à 0 degré et 760 millimètres, sont : 
184,889 pour la solution À ; 94,47 pour la solution B, et 70,994 
