174 É. FERNET. — DU RÔLE DES ÉLÉMENTS DU SANG 
struments eux-mêmes ; elles doivent, par suite, acquérir une valeur 
relative plus grande dans la mesure de quantités beaucoup plus 
petites. 
En faisant usage des valeurs moyennes de ces rapports, comme 
je l'ai indiqué plus haut, on trouve pour valeurs moyennes des 
coefficients de solubilité propre : 
0,0282 pour la solution A' à 46°,4. 
0,0290 pour la solution B’ à 46°,3. 
0,0293 pour la solution C! à 46°,8. 
Ces coefficients de solubilité sont encore un peu inférieurs à 
ceux de l’eau pure pour les mêmes températures (1), et ils en dif- 
fèrent d'autant plus que la solution saline est plus concentrée. 
En retranchant du volume total de gaz absorbé le volume qui 
se trouve à l’état de dissolution proprement dite, et qu'on peut 
calculer au moyen du coefficient de solubilité, on trouve encore 
un certain volume de gaz, dont l'absorption est indépendante de 
la pression, et dont la valeur calculée moyenne, et rapportée à 
l'unité de volume du liquide, est : 
0,0054 pour la solution A’. 
0,0044 pour la solution B’, 
0,0029 pour la solution C'. 
Ces quantités sont encore d'autant plus grandes que la solution 
est plus concentrée : elles ne sont cependant pas tout à fait pro- 
portionnelles aux quantités de sel contenues dans un même vo- 
lume des différentes solutions, de sorte qu’on ne peut affirmer, au 
moins d’après ces résultats, qu’elles leur soient liées par la loi des 
proportions multiples, comme nous l'avons vu pour l’acide car= 
bonique. 
L'absorption d’un certain volume de gaz indépendant de la pres- 
(1) M. Bunsen (Mém. cité) déduit les coefficients de solubilité de l’oxygène 
dans l’eau pure, entre 0° et 20°, des coefficients de solubilité de l'azote obtenus 
directement, au moyen de la formule : 
a — 2,0295 G 
et l’on obtient ainsi en particulier : 
à 45°, & — 0,02989 
à 46°, &« — 0,02949 
