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sion se produit donc d’une manière constante, et ce volume est 
d'autant plus considérable que la solution est plus concentrée : ce- 
pendant les idées admises en chimie sur la combinaison s’oppo- 
sent à ce qu'on admefte ici un phénomène de ce genre, et je n’ai 
pu d’ailleurs découvrir encore aueun rapport simple d’équivalents 
chimiques. Existe-t-il une loi semblable que l'influence relative 
des erreurs d'expériences sur l'évaluation de quantités beaucoup 
plus petites empêche de constater ? C’est ce que jefne puis affirmer 
encore. Enfin, on verra plus loin que l'oxygène est retenu, dans 
ce cas, beaucoup moïns énergiquement que l'acide carbonique 
dans les mêmes circonstances, ce qui doit également être pris en 
considération dans l’idée qu’il convient de se former du phéno- 
mène. Les mêmes remarques seront applicables à la solution de 
phosphate de soude. 
Quelles que soient les idées théoriques à cet égard, on peut tirer 
des résultats précédents, et de ceux que j'ai obtenus dans d’autres 
expériences semblables, les conclusions suivantes : 
Le volume d'oxygène absorbé par une solution de carbonate de 
soude se compose : 4° d’une partie proportionnelle à la pression 
qui se dissout avec un coefficient de solubilité un peu moindre que 
celui de l’eau pure, et d'autant moindre que la solution est plus 
concentrée; 2° d’une autre partie indépendante de la pression, 
qui augmente avec la concentration du sel. La somme de ces deux 
quantités est telle, que le pouvoir absorbant total de la solution est 
toujours un peu plus grand que celui de l’eau pure, dans les li- 
miles des expériences qui précèdent. 
2. Phosphate de soude et oxygène. — Les mêmes remarques 
élant à peu près applicables aux solutions de phosphate de soude, 
je donnerai simplement les tableaux de quelques expériences, en 
indiquant les principales différences entre les résultats : 
Série D’, 
Titre de la solution. . . . . 0,0061 
Volume introduit, , . . ,. ,.30c,7 
Tom AUTE. .,. l'uu s  +1 1079 
