DANS LA RESPIRATION. 193 
à une température de 45 à 50 degrés, ils ont toujours été trouvés 
sensiblement égaux aux volumes calculés d’après la loi d'absorp- 
tion. Les différences ont encore été de 30 à 35 millièmes sur le 
volume de gaz dégagé, en moins, ce qui peut, comme dans le cas 
précédent, s'expliquer par des erreurs d'expériences, par un dé- 
gagement incomplet des gaz, ou par une nouvelle absorption pen- 
dant le refroidissement. La combinaison de l’acide carbonique 
avec le phosphate de soude ordinaire peut done, si elle se produit, 
être détruite complétement, sous l’action du vide et d’une tempé- 
rature à peu près comparable à celle de l’économie animale. 
Enfin, la différence que je viens de signaler pour l'acide car- 
bonique, dans la rapidité du dégagement du gaz, a été plus pro- 
noncée encore pour l'oxygène. Les bulles gazeuses ont commencé 
à se dégager en abondance dès que la communication a été établie 
entre le ballon et les deux autres pièces de l'appareil ; ce dégage- 
ment a continué pendant environ un quart d'heure, et l'élévation 
de température n’a eu d'autre résultat, dans chaque expérience, 
que de dégager quelques autres petites bulles gazeuses, et de don- 
ner ensuile naissance à de grosses bulles de vapeur. Sous l'in- 
fluence du vide, l'oxygène ne paraît donc retenu dans la solu- 
tion que par une force très faible ; le volume de gaz dégagé s'est 
du reste montré toujours sensiblement égal au volume calculé 
d’après la loi d'absorption, en tenant compte des conditions de 
l'expérience. 
L'étude du dégagement de l’azote ne m'a pas paru, pour toutes 
les raisons déjà plusieurs fois développées, devoir conduire à des 
résultats dignes de remarque. 
Les solutions de phosphate de soude saturées d’acide carbo- 
hique ont été également traitées par un courant de gaz inerte ; 
les expériences ont été faites à la température ordinaire, ou à’ la 
température de 40 degrés environ. Les résultats ont été les mêmes 
que pour le carbonate de soude, avec cette différence que la même 
élévation de température exerce ici une influence un peu moindre 
que sur la décomposition des bicarbonates, et à la température 
ordinaire la décomposition est presque aussi complète qu'à 
4° série, Zooc. T. VIIT, (Cahier n° 4.) ! 13 
