DANS LA*RESPIRATION. 209 
En soumettant ces divers résultats au mode de calcul déjà plu- 
sieurs fois développé, on arrive aux conséquences suivantes : 
Pour l'acide carbonique, les accroïssements des volumes de gaz 
absorbés par le sang sont très sensiblement proportionnels aux 
accroissements des pressions ; de là résulte, ainsi que je l'ai montré 
pour les solutions salines, que le volume de gaz absorbé doit être 
considéré comme formé d’une partie fixée par une affinité chi- 
mique et d’une partie proprement dissoute. Le coefficient de solu- 
bilité propre, calculé comme plus haut, est : 
0,965 pour la série R, à 46°,1 
0,967 pour la série S, à 16°,2 
En moyenne, 0,964 à la température de 16°,0. 
Le volume de gaz indépendant de la pression, el chimiquement 
absorbé par l'unité de volume du liquide, est : 
0,595 pour la série R, 
0,599 pour la série S. 
En moyenne, 0,597 
Je ferai remarquer ici encore que le coeflicient de solubilité 
propre, un peu inférieur à celui de l’eau pure pour la même tem- 
pérature, n’en est cependant pas très différent, puisque la valeur 
donnée par M. Bunsen pour l’eau pure est 0,9753 à la tempéra- 
ture de 16°,0. 
Quant à la partie indépendante de la pression et chimiquement 
absorbée, 0,597, elle est un peu supérieure à la quantité que de- 
vrait absorber une simple solution des éléments minéraux du sang : 
elle est même encore un peu supérieure à Ja quantité chimique- 
nent absorbée par le sérum : mais la différence n’est pas relative- 
ment très considérable. 
De là je conclus : 4° que, relativement à l'acide carbonique 
proprement dissous, le sang se comporte comme une solution 
des sels minéraux qu'il contient; 2 que, dans l’action chimique 
du sang sur l'acide carbonique, le principal rôle appartient aux 
éléments minéraux, une faible part aux éléments organiques dis- 
sous, et qu'enfin les globules eux-mêmes n’exercent pas sur l'acide 
4° série. ZooL T. VIII. (Cabier n° 4.) ? 14 
