345 
maken voor stoffen, die de oplosbaarheid der saccharose sterk kunnen 
verhoogen. Ten slotte wordt er kalk verloren voor neutralisatie 
der gevormde zuren. 
Aan den anderen kant ontstaat bij het samengaan van hooge 
temperatuur en zure reactie, inversie van saccharose. 
Aangezien wij bij onze tegenwoordige sapzuiveringsmethoden 
in ieder geval van verhitting gebruik moeten maken, zou het het 
beste zijn de reactie precies neutraal te nemen. Dit altijd door te 
voeren is echter practisch niet wel mogelijk; het sap zou soms iets 
alkalisch, soms iets zuur zijn. 
Waar nu de gevolgen der glucose-ontleding veel ernstiger zijn 
dan de geringe inversie der saccharose, (waarbij wij voor het verlies 
der saccharose in ieder geval stoffen terugkrijgen, die de oplosbaar- 
heid der saccharose in de eindmelasse verlagen) doen wij het best, 
de reactie iets aan den zuren kant te houden. Dit moet zelfs 
zoodanig gebeuren, dat later in het verdampstation de reactie niet 
alkalisch kan worden. 
Op welke wijze wordt hieraan bij de verschillende sapzuiverings- 
wijzen voldaan? 
Bij de defecatie tracht men tegenwoordig somtijds zoo weinig 
kalk te geven, dat het sap nog juist even zuur reageert door de 
nog niet gebonden organische zuren. Vroeger gaf men zooveel kalk 
tot juist een even alkalische reactie was verkregen, maar later zijn 
sommigen hiervan teruggekomen. 
Zekerheid geeft deze methode natuurlijk niet. 
Bij de defecatie-sulfitatie bleek, dat als wij het sap met SO 
juist zuur maken, de reactie in de verdamping of later niet meer 
alkalisch wordt. Anders stond het bij de carbonatatie-methoden. 
Hier werd een met CO3 zuur gemaakt sap in de verdamping wel 
degelijk weer alkalisch. Het euvel werd verholpen door het sap 
licht alkalisch af te filtreeren en daarna met SO3 iets zuur te 
maken. 
Wat is nu de oorzaak van dit eigenaardig verschijnsel ? 
Als wij aan een kalkoplossing CO toevoegen, ontstaat er eerst 
een neerslag van CaC03. Nu reageert CaC0O3 in waterige suspensie 
zwak alkalisch op phenolphtaleïne. Het is namelijk niet absoluut 
onoplosbaar; in oplossing bevinden zich een weinig CaC0O3-mole- 
culen; deze zijn gedeeltelijk gehydrolyseerd volgens: 
(D) CaC03z + Hs0 > Ca (OH) + HoC03. 
Het Ca (OH); is gedissocieerd volgens: 
