— 120 — 

 pas tout d'abord un titre exact. On détermine sa composition 

 avec le plus grand soin par l'analyse chimique, et on se sert 

 ensuite de cette liqueur bien titrée pour former toutes les 

 autres dissolutions. 



Toutefois, pour éviter une perte de temps aux observateurs 

 qui voudraient préparer de toutes pièces telle ou telle dissolu- 

 tion, j'ai réuni dans le tableau suivant les éléments de cette 

 préparation. 



Dans la première colonne se trouve indiquée la composition 

 chimique des dissolutions acides ; la deuxième colonne con- 

 tient les températures auxquelles doivent être portées ces dis- 

 solutions pour produire les fractions de saturation qu'on lit 

 dans la troisième colonne. Dans la quatrième et la cinquième 

 colonnes sont inscrites les quantités en poids d'acide sulfu- 

 rique concentré du commerce et d'eau qu'il faut employer 

 pour faire 100 grammes du mélange. La sixième et la septième 

 colonnes indiquent respectivement la densité et le degré de 

 l'aréomètre de Baume plongé dans chaque dissolution amenée 

 à la température de -f- 15 degrés centigrades. Enfin la dernière 

 colonne contient le poids d'acide sulfurique anhydre p. °/o que 

 doit renfermer chaque dissolution. 



S'il s'agit de préparer la série entière des dissolutions acides, 

 il est plus simple d'employer le procédé indiqué par M. Re- 

 gnault ci-dessus rappelé ; néanmoins, dans ce cas, les chiffres 

 du tableau précédent pourront encore être de quelque utilité. 



