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Supposons qu'on se propose de composer la dissolution 

 SO' + 5 HO. Le tableau précédent indique que pour 100 gr. 

 de dissolution il faut mélanger oT^'ôB d'acide sulfurique con- 

 centré du commerce et 42«''35 d'eau pure. Ce mélange étant 

 fait, son titre sera vérifié par une analyse chimique rigou- 

 reuse ; elle doit accuser 47s''06 d'acide sulfurique anhydre 

 pour 100. 



L'analyse chimique en question se réduit à ceci. On pèse 

 exactement 5 grammes de la dissolution que l'on traite par un 

 excès de chlorure de baryum. On sait que dans cette réaction 

 l'acide sulfurique est précipité en totalité à l'état de sulfate de 

 baryte anhydre. Le précipité est versé sur un filtre, lavé, 

 séché et calciné au rouge blanc, puis pesé très exactement. 



Comme le sulfate de baryte renferme les 0,34293 de son 

 poids d'acide sulfurique , on aura la quantité de, cet acide 

 anhydre contenu dans les cinq grammes de liqueur essayée 

 en multipliant le poids de sulfate de baryte obtenu par le 

 nombre 0,34293 ; et pour avoir la quantité d'acide contenu 

 dans 100 gr. de liqueur, il faudra multiplier le premier pro- 

 duit par 20, ce qui revient à multiplier du premier coup le 

 poids de sulfate de baryte trouvé par le nombre 6,8586 : le 

 produit devra être égal cà 47,06 si la liqueur essayée est au 

 titre voulu. La différence en plus ou en moins indiquera 

 suffisamment le sens de la correction, c'est-à-dire si c'est de 

 l'eau ou de l'acide qui doit être rajouté. Le titre de la liqueur 

 SO' -\- 5H0 étant strictement obtenu, voici comment on utilise 

 cette liqueur pour la préparation des autres dissolutions. 



Pour préparer la dissolution SO^ -f- 6 HO contenant 42,55 

 pour cent d'acide sulfurique anhydre, on calculera la quantité 

 de la liqueur SO' -\- 5 HO qui renferme 428'"55 d'acide anhydre 

 à l'acide de la relation 



42.55 _ £_ 



47.56 ""lOO' 



d'où X = 908''42. 



