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températures par les augmentations qu'éprouve l'air atmo- 

 sphérique en prenant pour et 100 les états calorifiques per- 

 manents respectifs de la glace fondante et de l'eau pure en 

 ébullition sous la pression barométrique de 0'"76. La division 

 en 100 parties ou degrés de l'échelle est prolongée au-dessus 

 de 100 et au-dessous de 0, en considérant les températures 

 comme négatives. 



La chaleur contenue dans un corps est mesurée en plon- 

 geant ce corps dans un poids connu d'eau à une température 

 déterminée, et en observant l'augmentation de température 

 éprouvée par ce milieu. La quantité de chaleur contenue dans 

 un corps se trouve ainsi exprimée en calories, c'est-à-dire en 

 quantités de chaleur nécessaires pour élever chacune d'un 

 degré la température d un kilogramme d'eau. 



En opérant de cette façon, Welter, Gay-Lussac et M. Re- 

 gnault ont obtenu des résultats tels que, d'après les principes 

 de la thermodynamique, on arrive à conclure que la chaleur 

 spécifique des gaz sous volume constant est constante ; d'où 

 il suit que le mode de mesure ci-dessus est conforme au prin- 

 cipe établi plus haut. La cohésion ne jouant aucun rôle dans 

 un liquide ou un solide chaulïé sous volume constant, la 

 même chose doit avoir lieu pour ces corps. Nous admettrons 

 que, pour tous les corps, la chaleur spécifique sous volume 

 constant est constante , en estimant la température au thermo- 

 mètre à air et la chaleur en calories. 



LES ATTRACTIONS MOLÉCULAIRES FORMENT DEUX GROUPES. 



Les amplitudes des vi])rations calorifiques sont extrêmement 

 petites. Mais pour qu'il y ait mouvement oscillatoire, il faut 

 que chaque molécule vibrante se trouve soumise à l'action 

 d'une certaine force; cette force doit être d'une autre nature 

 que celles qui donnent lieu à la cohésion, puisqu'elle doit 



