— 116 — 



exister pour les gaz qui n'ont pas de cohésion sensible. Pour 

 tout expliquer, il faut admettre que : 1" la cohésion des liquides 

 et des solides est due à des attractions mutuelles entre leurs 

 molécules, fonction de leur distance, dont l'intensité ne subit 

 pas de variation appréciable par suite des déplacements relati- 

 vement très petits qu'éprouvent ces molécules dans leur mou- 

 vement vibratoire calorifique ; 2° les oscillations calorifiques 

 de chaque molécule sont dues à des attractions des autres mo- 

 lécules, d'une énergie incomparablement plus petite que celle 

 des forces ci-dessus, de sorte qu'il n'y a pas lieu à tenir compte 

 de leur travail mécanique ; les attractions ont une résultante 

 fonction de la distance de la molécule à sa position moyenne. 



III 



NATURE DES VIBRATIONS. 



Lorsqu'un corps homogène est parvenu à un état d'équi- 

 libre de température déterminé, l'hypothèse la plus simple 

 que l'on puisse faire est que toutes les molécules décrivent des 

 orbites circulaires d'un mouvement uniforme autour de leurs 

 positions moyennes respectives. 



Si m est la masse d'une molécule, V sa vitesse, r le rayon 

 du cercle décrit, mF [r] la force centrale qui la sollicite, on a 



m — = mF (r), 



ou (1) F« = F(r)r. 



Soient t la température du corps ; 



A l'équivalent mécanique de la chaleur ; 



c' la chaleur spécifique sous volume constant du 



corps, rapportée à l'unité de poids ; 

 ro , Fo , les valeurs de r et -V correspondant à la tem- 

 pérature 0, à partir de laquelle on commence à 

 mesurer positivement la quantité de chaleur 

 sensible. 



