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ob sie 1:337700 oder nur 1:300000 beträgt, meistens wird aber der 

 Unterschied nicht einmal so bedeutend sein. 



Zu erwähnen ist noch, daß nur wenig Schwefelsäure zur Anwendung 

 kam, so daß in unserem Falle aller Wahrscheinlichkeit nach nur sehr 

 wenig schweflige Säure absorbiert worden ist, denn die Verdünnung, welche 

 die Schwefelsäure durch das Zutropfen des schwefligsauren Natriums er- 

 leidet, ist sehr unbedeutend. In einem Versuch mit der Eiche, bei welchem 

 eine bedeutende Konzentration der schwefligen Säure in der Luft zur An- 

 wendung kam (1 : 66400) waren im Laufe von 5 Stunden 11,85 ccm 

 schwefligsaurcs Natrium in die Schwefelsäure hineingetropft. In einem 

 anderen Versuch mit der Eiche waren in 4 Stunden 8,05 ccm zugetropft. 

 Da permanent ein Luftstrom durch die Schwefelsäure streicht und auch 

 nach Beendigung des Versuches in den meisten Fällen noch zwei Stunden 

 lang Luft durchgesogen wurde, so ist die Wahrscheinlichkeit, daß nennens- 

 werte Mengen schwefliger Säure zurückgehalten wurden, nicht groß; der 

 angegebene Wert für die Konzentration in der Luft dürfte deshalb hier- 

 durch wenig beeinflußt werden. Selbst wenn etwas zurückgehalten wird, 

 macht sich diese geringe Menge, wie die Versuche ergeben, in der Tätig- 

 keit der Pflanze nicht bemerkbar. Schaltet man hinter der Pflanze ein 

 Gefäß mit Lackmuslösung ein, so färbt sich dieses sehr bald rot, wenn 

 in der angegebenen Weise schweflige Säure entwickelt wird. Nach Be- 

 endigung der Entwicklung von schwefliger Säure wurde hinter der Pflanze 

 frische Lackmuslösung eingeschaltet und nun wieder für längere Zeit Luft 

 durch den ganzen Apparat gesogen. Eine Entfärbung konnte nicht beob- 

 achtet werden. Nennenswerte Mengen, welche allmählich durch die Luft 

 aus der Entwicklungsflasche verdrängt werden, können also nicht vor- 

 handen gewesen sein. Bleiben kleine Mengen schwefliger Säure zurück, 

 so ist es jedenfalls ausgeschlossen, daß dieselben später die Versuchs- 

 ergebnisse ungünstig beeinflussen. 



Die Titration des schwefligsauren Natriums geschah mit Vio Normal- 

 Jodlösung, bei sehr starken Verdünnungen eventuell auch mit Vioo Normal. 

 Bei Gegenwart von Jod und Wasser wird die schweflige Säure zu Schwefel- 

 säure oxydiert nach der Formel 



SO2 + 2 J + 2 H2O = HoSOi -f 2 HJ. 

 1 ccm Zehntelnormallösung entspricht 0,003195 g SOo. Es wurden jedes- 

 mal 10 ccm der Lösung von schwefligsaurem Natrium titriert. Aus der 

 Zahl der erforderlichen Kubikzentimeter Jodlösung läßt sich dann leicht 

 der Gehalt an schwefliger Säure in der titrierten Flüssigkeit berechnen. 



Gelegentlich wurde auch in Wasser gelöste schweflige Säure benutzt, 

 um eine eventuelle Absorption derselben durch die Schwefelsäure auszu- 

 schließen. Dann wurde der Erlenmeyer'sche Kolben ohne Schwefelsäure 



