306 



muligvis kunne føre til al skitsere de Grænser, der i alf Fald foreløbigt maa sættes for 

 Tlieoriens Gyldighed. 



I den ovenfor nævnte Afhandling af Arrhenius 1 ) har denne Forfatter beregnet 

 «den e lektroly tiske Dissociationsvarme » — hvorved han forstaar Varmetoningen 

 \ed Dannelsen af Stofferne af deres Ioner i vandig Oplosning, altsaa i almindelig thermo- 

 kemisk Betydning Associations- eller Dannelsesvarmen — for en Række af Syrer og Salte, 

 saml for Natronhydrat ved Hjælp af folgende Formel: 



dik J_ AW 

 dt + T ~~ ~R 7 - ' 



hvor k er Dissociationskonstanten, der findes ved Hjælp af Dissociatiousgraden , idet 



C C. 

 k = ' 1 " , hvor C, og C, er Koncentrationen af de to Ioner, C af den ikke-disso- 



cierede Hest; A er det mekaniske Varmeækvivalent for I e , R Konstanten i den almindelige 



Ligning for Luftarter (og fortyndede Oplosninger), altsaa -jt = i°. og endelig W Omsæt- 



ti 



ningsvarmen lined Fortegn som i de thermodynamiske Formler). For at tinde — j- sættes 



d t 



tilnærmelsesvis 



cl t/C i fe .i — i K 1 



~dt ' t. l —t l ' 

 idet Værdierne k t og k t af Dissociationskonstanten ved forskellige Temperaturer t., og t l 

 bestemmes ved Hjælp af Ledningsevnen. Senere 1 ) bar Forf. ændret denne Ligning, der 



gælder for konstant Tryk, til 



dik AW 



d t R V 1 ' 



der gælder for konstant Volumen, og derved beregnet ny Værdier for Dissociationsvarmen, 

 der afvige ret betydeligt fra de forst beregnede. 



Idet jeg bortser fra den theoretiske Begrundelse af den nævnte Ligning — der 

 paa Grundlag af den mekaniske Varmétheoris Principer først er opstillet for Dissociationen 

 af Luftarter 3 ) , og hvis Anvendelse i det foreliggende Tilfælde søger sin Berettigelse deri, 

 at de almindelige Love for Luftarterne ogsaa have Gyldighed for Stofferne i fortyndet 

 Opløsning — skal jeg blot nævne, at van't Hoff 4 ) ved Hjælp af denne Formel bar 

 beregnet Varmetoningen for reciproke Processer mellem Stoffer i vandig Opløsning, 



') Zeitschr. für pliys. Chemie, IV, p. 9G. 



2 ) Zeitsclir. für phjs. Chemie, IX, p. 33!>. 



3 ) Vant Hoff: Études de dynamique chimique, p. 127. 

 J ) Sv. Vet.-Akad. Handl. 21, Nr. 17. 



