19 



193 



vige lidt fra hinanden, er det hensigtsmæssigt for iiike at comphcere Beregningen altfor 

 meget, at benytte den approximative Værdi for 



a A 



^ ^ 30000 a—aJ ' 

 hvilket bliver uden kjendelig Indflydelse paa Resultatet. 



Forsogenes Enkeltheder ere følgende. Opløsningens Sammensætning var KJ-{- 'tOO IJ.,0. 

 Til hvert Forsøg anvendtes '/h af den Vægt, som svarer til denne Formel. A er allsaa lüg 

 7366 Gram. 



Decompositionens Omfang a; er i de to første Forsøg henholdsviis 0,9291 og 0,8292 

 Æqvivalent; i det sidste Forsøg er derimod Decompositionen fuldstændig og et lille Over- 

 skud af Chlor tilstede. Resultatet pr. Molecul Jodkalium beregnes nu paa følgende Maade. 



Den calorimetriske Værdi for Saltoplosningen KCl -{- iOO H.2O er efter de af mig 

 bekjendtgjorte Varmefyldebestemmelser Hig 7170 Gr. Vand; for det udskilte Jod er Vand- 

 værdien 7 Gr., og Calorimetrets Værdi for 1 Mol. Jodkalium er 96 Gr. Summen bliver da 



A" = 7170 + 7 4-96 = 7273 Gram,- 

 og Resultatet bliver altsaa 



tî.7273 

 Jt = , 



X 



idet man ved Beregningen af Forsøget Nr. 498, hvor Decompositionen er fuldstændig, 

 istedetl'or den for x fundne Værdi benytter Tallet 1. Man faaer da 

 ( Nr. 496 — 26287'-- \ 

 {JKAq, Cl) = I Nr. 497 - 26120 \ Middeltal 26209". 

 ( Nr. 498 — 26220 ) 



25* 



