13 407 



Hvert Forsøg varede 6—7 Minuter. I det sidste Forsøg var Iltningen fuldstændig, 

 og Vædsken lugtede svagt af Chlor. Middeltallet af disse Forsøg er 

 (2FeæAq, æ) = 54788 ^ 



Resultaterne af de to Forsøgsrækker stemme indbyrdes med 1 Promilles Noiagtig- 

 hed ; antages Middeltallet mellem begge som det endelige Resultat, har man 



{2FeCr-Aq, æ) = 54810 % 

 d. e. den Varmeudvikling som ledsager Dannelsen af Jerntvechlor ved Indvirkning af Chlor 

 paa en vandig Oplosning af Jernforchlor, udgjor for hvert Molecid Jerntvechlor 54810'. 



Naar en Jernforchloropløsning med fri Chlorbrinte anvendes som Reductions- 

 middel for Iltforbindelser, indtræder samtidigt en Sønderdeling af Chlorbrinten og en Dan- 

 nelse af Vand. Reaclionsformlen er følgende: 



(2Fe Cl-Aq, O, E"- Cl- Aq) = {2Fe CT' Aq, Cl-) — (Cl-, E"-, Aq) + (5% O). 



Ledene paa Ligningens høire Side ere nu bekjendte, og man Onder da 



(2FeCl^Aq, O, E^Cr-Aq) = 44537 ^ 

 Til hvert Atom Et, som optages af Jernforchlor, svarer saaledes en Varmeudvikling 

 af 44037". 



Af denne Størrelse kan man nu ogsaa beregne Reactionen (2 Fe , 0} d. e. Varme- 

 toningen ved Jernforiltehydratets Iltning til Jerntveiltehydrat. Man har_ 



(2 Fe Cl'' Aq, O, E^ Cl'' Aq) = {2£^, O) — 2 (Fe, E^- Cl"- Aq) + (2 Fe, E^ Cl^ Aq). 



De to sidste Led ere bekjendte fra mine tidligere Meddelelser; man har nemlig 

 (see Selskabets Skrifter 9de Rind p. 326): 



(Fe, 2EClAq) = 21390'-' 

 (2 Fe, 6EClAq)= 33460, 

 og altsaa bliver 



(2^, O) = 53867 ^ 

 Jernforiltehydratets lltningsvarme er saaledes meget betydelig, nemlig 53867 for 

 hvert absorberet Iltatom. 



