25 



419 



d. e. Varmeudviklingen ved Manganforiltehydratets Iltning til Manganoveriltehydrat tidgjør 

 1985Ö'. 



Da der i disse Forsøg dannes 5 Mol. Manganoverilte, reduceres den Afvigelse fra 

 Middeltallet af 500'', som de enkelte Forsøg vise, til 100"^ eller »/s Procent for hvert Mo- 

 iecul Mn O-, 



I den anden Forsøgsrække blev til hvert Forsøg bundfældt *« iMolecul iVlangan- 

 sulphat med manganoversuurt Kali. Her dannes, som ovenfor udviklet, 



5 1 

 -r-.—j = '/m Mol. Manganoverilte. 



Efterat Bundfaldet var udvasket, blev det reduceret med en Opløsning af Jern- 

 sulphat, der indeholdt et Molecul fri Svovlsyre for hvert Molecul Sulphat; Jernopløsningens 

 Styrke var FeSO^ . SO^ Aq = 4282 Gram; i hvert Forsøg anvendtes 385,4 Gr. eller 0,09 

 Molecul, saa at der var et lidet Overskud af Jernsalt. Processen er 



Mn 0'^ +iFe SO^ + SO^ = Mn SO* + Fe^ [SO^)^. 



Forsøgene gav følgende Resultater: 



(Ä0, 2 Fe SO*. SO^ Ag) 



Nr. 



i50 



i51 



Beregningen skeer efter Formlen 



R = [(tc — ti>)(i+8]-\-{tc—ta)a\.2i. 

 Middeltallet af disse Resultater er 

 B = 



Den caloriske Reactionsformel er følgende: 

 R = {2FeS0*, 0,S0^Aq) — 2(FeS0*Ag,S0^Aq)—{Mn,0}^{Wn, SO'^ Aq). 

 Efter mine tidligere bekjendtgjorte undersøgelser haves 

 {Fe80*Aq, SO^Aq) = —896''; 



Vidensk. Selsk. Skr. 5 Række, naturvidensk og malhem. Afd. 10 B. V- 54 



