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Conclusions 
du mémoire intitulé: 
Recherches thermo-chimiques sur les rapports d’affinite entre les 
acides et les bases dans une solution aqueuse 
par Mr. Julius Thomsen. 
dhe mémoire qui précède a pour but de vérifier l’exactitude de la loi de Berthollet sur 
l'action réciproque des acides et des bases dans une solution aqueuse, et se divise en 
deux parties, l'une relative à la chaleur développée par la neutralisation des divers 
acides avec la soude, et l’autre concernant le développement de chaleur då à l’action des 
divers acides sur les sels de soude. Dans ces deux séries de recherches, on s’est servi 
de réactifs très étendus qui renfermaient ordinairement 2—300 équivalents d'eau par équi- 
valent des réactifs. Les résultats obtenus sont les suivants: 
1°. Le développement de chaleur dü à la neutralisation des acides examinés avec 
la soude, croit presque proportionnellement à la quantité d'acide, jusqu'à ce qu'elle atteigne 
1 équiv. d'acide par équiv. de base. 
2°. Un excès de soude dépassant un équiv. par équiv. d'acide, détermine en général 
une petite augmentation de la chaleur dégagée, laquelle est toutefois très faible en compa- 
raison de la chaleur de neutralisation, et n’atteint que pour l'acide citrique seul 4 p. C. 
de cette dernière. 
3°. Lorsque la quantité d'acide dépasse un équiv. par équiv. de soude, il se pro- 
duit d'ordinaire une absorption de chaleur qui est également très faible en comparaison 
de la chaleur de neutralisation, et n’atteint que pour l'acide sulfurique seul, et pour le 
second équiv. d'acide, 6 p. G. de cette dernière. 
4°. Avec un excès d'acide, l'absorption de chaleur augmente avec la quantité 
d'acide, mais en proportion décroissante, et semble tendre vers un maximum, qui, pour 
l'acide sulfurique, est égal à 10 p. C. environ de la chaleur de neutralisation. 
5°. Entre les acides monobasiques (acides azotique et chlorhydrique) et les acides 
polybasiques (acides sulfurique, oxalique, tartrique et citrique), ces rapports généraux ne 
présentent aucune différence. 
