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6°. L’acide phosphorique manifeste cette anomalie, qu'une augmentation de la 
quantité d'acide dépassant 1 équiv. (Ys de molécule), détermine dans la chaleur développée 
un accroissement qui s'élève jusqu'à 30 p. C. de la chaleur de neutralisation, lorsque la 
proportion d'acide est portée à 3 équiv. (1 molécule) Ce n’est qu'au delà d'une molé- 
cule ou 3 équiv., que se produit l'absorption de chaleur indiquée au N°3. 
7°. L’acide borique présente une autre anomalie. La chaleur de neutralisation 
suit la loi mentionnée au N° I, jusqu'à ce que la quantilé d’acide atteigne 1 équiv.; mais 
au-delà de cette quantité, il se produit un accroissement continu de la chaleur dégagée, 
lequel semble tendre vers un maximum dont la valeur n'est pas facile à déterminer, 
mais qui, pour les 5 équiv. suivants de cet acide, ne s'élève en tout pas à moins de 35 p. C. 
de la chaleur de neutralisation. 
8°. On n’observe qu'un très faible écart avec l'acide acétique, l'absorption de cha- 
leur mentionnée au N°3 étant remplacée par un très petit dégagement de chaleur. 
9°, L'absorption de chaleur mentionnée au N°3 a également lieu lorsqu'on fait 
réagir un excès d'acide sulfurique sur d’autres sulfates que celui de soude. Cette action 
a été étudiée sur les sulfates de 10 oxydes différents de la série des alcalis et de la ma- 
gnésie. L’absorption de chaleur forme 4—6 p. C. de la chaleur de neutralisation; elle est 
maximum pour le sel de soude et minimum pour celui de cuivre. 
10°. La chaleur de neutralisation est très variable pour les différents acides, et 
pour l'acide sulfurique, qui, de tous les acides examinés, a la plus grande chaleur de neu- 
tralisation, elle est plus d'une fois et demie aussi élevée que celle de l'acide borique. 
11°. Les chiffres donnés par Favre et Silbermann pour le développement de cha- 
leur produit par la neutralisation de la soude avec les acides chlorhydrique, bromhydrique, 
iodhydrique et azotique, sont de 10 à 12 p. C. trop élevés. 
12°. Lorsque deux acides, dans une solution aqueuse, agissent en même temps 
sur une base dont la quantité n’est pas suffisante pour les neutraliser complètement, cette 
base se partage entre eux, de manière qu'il se forme deux sels et qu'il reste une partie 
des deux acides à l'état libre. 
13°, Il suit de là que lorsqu'on traite un sel par un acide dont la chaleur de 
neutralisation est plus grande que celle de l'acide du sel, la décomposition sera accom- 
pagnée d'un développement de chaleur (par ex. des chlorures par l'acide sulfurique), tan- 
dis que, lorsque la chaleur de neutralisation de l'acide employé est plus petite que celle 
de l'acide du sel, la décomposition sera accompagnée d'une absorption de chaleur (par ex. 
l'acide chlorhydrique et les sulfates). 
14°, La base ne se divise pas entre les acides d'après la loi de Berthollet, qui 
exige un partage proportionnel au nombre d'équivalents qu’il y a de chaque acide. 
15°. La base ne se partage pas non plus entre les acides en proportion de leur 
affinité pour cette base, en tant que la chaleur de neutralisation doive être considérée 
comme une mesure pour l'affinité. 
16°. J'ai appelé avidité l'énergie avec laquelle les acides tendent à être neulralisés. 
17°. Lorsque, dans une solution aqueuse, deux acides agissent en même temps 
sur une base, et que la solution renferme un équiv. de chacun d'eux, la base se parlage 
