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IV Partie: acides du bore, du silicium, du titane, de l'étain et du platine. 
1) L'acide silicique n'a pas de point de saturation déterminé; le dégagement de 
chaleur qui accompagne la neutralisation de l'acide avec la soude croît avec la quantité 
d'acide; tandis qu’il n'est que de 2615° pour 1 équivalent d'acide et 1 de soude, il s'élève 
à 7956°, lorsqu'on fait agir 6 équivalents d'acide sur 1 équivalent de soude, et l'acide 
continuant à augmenter, il semble s'approcher d'un maximum de 13440°. La chaleur dé- 
gagée peut s'exprimer approximativement par la formule 
a 
x + 4,27 
où æ indique le nombre d'équivalents d’acide qui agissent sur 1 équivalent de soude. 
Y= 13410 ° 
2) Sous l’action de la soude dans une solution aqueuse, l’acide silicique semble, 
dans certaines conditions, subir des changements isomères. 
3) La chaleur latente de l'acide silicique hydraté paraît être très faible. 
4) Les acides titanique et stannique, en ce qui concerne leurs propriétés ther- 
miques, se comportent absolument comme l'acide silicique. 
5) L'acide borique forme la transition entre les acides proprement dits (comme les 
acides sulfurique, azotique, chlorhydrique) et l'acide silicique; car le dégagement de cha- 
leur då à la neutralisation de l'acide borique croit proporlionnellement à la quantité d'acide 
jusqu'à ce que celle-ci atteigne 1 équivalent (B OZ) par équivalent de soude, mais suit 
ensuite une autre loi. Sous ce rapport, l'acide borique ressemble complètement aux acides 
nommés plus haut, mais tandis que chez ces derniers j'ai constaté une diminution de la 
chaleur de neutralisation lorsque la quantité d'acide dépasse un équivalent, on observe pour 
l'acide borique une forte augmentation dans la chaleur dégagée; ainsi la chaleur de neu- 
tralisation de l'acide borique étant de 10005°, le dégagement de chaleur, lorsque 6 équi- 
valents de cet acide agissent sur I équivalent de soude, est de 13573°. 
6) Les quatre acides ci-dessus ont une avidité très petite, et sont par conséquent 
des acides très faibles. 
7) Les chlorures correspondant aux acides silicique, tilanique et stannique sont 
tous décomposés par l'eau avec un grand dégagement de chaleur; j'ai trouvé: 
(Sz Cl?, Aq) = 34630 cal. 
(Ti CE, Ag) 28933 — 
(Sn Cl?, Ag) = 14960 — 
L'affinité entre l'acide chlorhydrique et les acides provenant de cette réaction est très 
faible, et les solutions des chlorures, dans la neutralisation avec la soude, se comportent 
presque comme l'acide chlorhydrique libre. 
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8) La précipitation de l'acide stannique par le sulfate de soude, au sein d'une 
solution chlorhydrique, est due à une décomposition de ce sel par l'acide chlorhydrique, et 
elle est accompagnée d'une grande absorption de chaleur. 
9) Le bichlorure d’étain et le chlorure de potassium se combinent par la voie sèche 
avec un dégagement de chaleur considérable; en effet: 
(SRH PRO) —E12082: 
