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le sel double formé se dissout dans l’eau avec une absorption de chaleur pour laquelle 
jai trouvé: 
(Sn Cl?, K Cl, Ag) = — 1688°; 
en se dissolvant dans l’eau, le sel se décompose, et la solution se comporte comme 
un mélange de chlorure de potassium, d’acide stannique et d’acide chlorhydrique. 
10) Le bichlorure de platine cristallisé Pt Cl?, H Cl, se dissout dans l'eau sans 
décomposition. La neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude est accompagnée 
d'un dégagement de chaleur aussi grand que si cet acide était libre; mais le Bichlorure de 
platine n'est lui-même pas décomposé par la soude dans des solutions étendues, même lors- 
que celle-ci est en grand excès. En effet le dégagement de chaleur cesse, et la réaction 
alcaline survient, aussitôt que la quantité de soude est d'un équivalent par équivalent du bi- 
chlorure Pt Gl? + H Cl, tandis que si ce dernier était décomposé par la soude, il devrait 
en saturer 3 équivalents. 
11) La réaction de l'acide fluorhydrique sur les acides borique, silicique, titanique 
et stannique est accompagnée d'un dégagement de chaleur considérable; j'ai trouvé: 
(BO Aq, AHFIAg) = 14700° 
(St 0? Ag, 3 H Fl Aq) = 16364 
(Ti O? Ag, 3 H Fl Aq) 15450 
(Sn 0? Aq, 3 HF! Ag) = 10490 
La réaction se fait même en présence de l'acide chlorhydrique libre. Par contre, l'acide 
fluorhydrique est sans action sur le bichlorure de platine. 
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12) L'acide fluosilicique, qui peut être considéré comme le type des acides dus a 
l'action de l'acide fluorhydrique sur les acides qui précèdent, possède un point de neutrali- 
sation fixe répondant à l'équivalent Si Fl? + H F1, et sa chaleur de neutralisation est de 
133126; elle se rapproche donc beaucoup de la chaleur de neutralisation de l'acide chlor- 
hydrique 13740°, mais diffère notablement de celle de l'acide fluorhydrique 16172°. 
Un excès d'acide dépassant 1 équivalent par équivalent de soude détermine, comme pour 
la plupart des acides, une diminution de la chaleur de neutralisation. Mais lorsque la 
quantité de soude est plus grande que 1 équivalent, l'acide se décompose, et le degage- 
ment de chaleur qui accompagne cette réaction permet de suivre exactement la marche de 
la décomposition. 
