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J'indiquerai inaiutenant en peu de mots les principaux résultats contenus dans les 

 tableaux qui précèdent, en renvoyant, pour les détails, aux diférentes parties de mes mé- 

 moires, et crois à ce sujet devoir relever que toutes les valeurs thermo-chimiques que j'ai 

 employées ont été déterminées par moi, comme il m'a été impossible de m'en rapporter 

 aux recherches antérieures. Voici quels sont ces résultats: 



1) Du tableau I découle, comme une loi générale pour tous les acides, que 



a) Lorsqu'une moléeule d'hydrate de soude agit sur un acide dans une solution 

 aqueuse, le dégagement de chaleur est à très peu de chose près proportionnel à la quantité 

 d'acide, jusqu'à ce que celle-ci atteigne 1 molécule ou |, ^, j de molécule, sædvant que 

 l'acide est mono, hi, tri ou tétrabasique. 



b) Par contre, si la quantité d'acide dépasse celle qu'exige la formation du sel 

 normal, les acides se comportent différemment suivant leur constitution, l'effet thermique pro- 

 duit par l'excès d'acide étant soit nul, soit positif ou négatif. 



2) Du tableau il découle, conformément à ce qui précède, que 



a) Lorsqu'une molécule dun acide, dans une solution aqueuse, agit sur une solution 

 d'hydrate de soude, le dégagement do chaleur croît en général proportionnellement à la 

 quantité de soude, jusqu'à ce que celle-ci atteigne 1, 2, 3 ou 4 molécules, suivant que 

 l'acide est mono, hi, tri ou tétrabasique. Les exceptions à cette loi trouvent leur explication 

 dans 1, b. 



b) mais si la quantité de soude dépasse ces limites, il ne se manifeste quun chan- 

 gement insignifiant dans l'effet thermique. 



3) Lorsque la grandeur de la molécule est déterminée par une autre voie, on peut 

 par ce genre de recherches établir en toute certitude la basicité de l'acide, en tant qu'il en 

 ait une. 



4) On constate de celle manière que l'acide sulfhjjdrique est un acide monobasique 

 dont la formule doit s'écrire H.SH, le second équivalent d'hydrogène ne se laissant pas rem- 

 placer par le sodium dans une solution aqueuse. Ce résidtat, qui, au premier abord, parait un peu 

 surprenant, se montre, après plus mCir examen, être en parfaite harmonie avec les nou- 

 velles théories chimiques; d'un côté, il éclaircit complètement le rôle de l'acide, et de 

 l'autre, il fournit un appui important à la théorie de l'hydroxyle ; car la grande analogie qui 

 existe entre l'oxygène et le soufre rend fort vraisemblable que la formule de l'eau doit être 

 H . OH, et que l'eau doit être considérée comme un acide monobasique. Il suit en outre de là 

 que les soi-disant sulfures métallicjues neutres, tels queA^a-S n'existent pas plus en solution 

 aqueuse que les oxydes correspondants (Na'-O), et que les soi-disant sulfhydrates de sul- 

 fures, comme Na.SH, Ba.'iSH et Mg.2SH doivent être regardés comme l(-s sels nor- 

 maux de cet acide solubles daus l'eau. 



5) Les acides mono/basiques ne renfermant qu'un atome d'hydrogène qui 

 puisse être remplacé par le sodium, la seconde molécule d'hydrate de soude doit être sans 

 action sur le stl de sodium, ainsi que le prouve l'expérience (Tab. II). De plus, comme 

 les acides monobasiques ne forment pas des sels acides, un excès d'acide doit également 



