63 



77 



A ce groupe se rattachent l'acide chromîque, l'acide pJiospJwrique, et, comme il 

 semble aussi, l'acide succinique. 



Comme il est facile de le voir, l'action des sels normaux des acides du second groupe 

 sur les acides correspondants, est accompagnée d'une absorption de chaleur, tandis que, 

 dans les mêmes circonstances, les sels normaux des acides du troisième groupe donnent 

 lieu à un debasement de chaleur. 



7) Les acides fribasiques présentent des différences analogues à celles des 

 acides bibasiques, car l'acide citrique répond au second groupe, et les acides arsênique et 

 orthophosphorique au troisième groupe. On a en effet: 



Hydrate de soude. 



le Molécule. 

 2'i — 

 3e - 



Ac. citrique. 



Ac. arsênique. i . ' , 



^ jpnospnonque. 



124- 

 126 

 132 



150- 

 126 



83 



148- 

 123 

 69 



La seconde et la troisième molécule d'hydrate de soude donnent avec l'acide ci- 

 trique plus de chaleur, avec les acides arsênique et orthophosphorique moins de chaleur 

 que la première molécule. La différence entre le dégagement de chaleur du à la S*" et à 

 la S'' molécule d'hydrate de soude est en outre très grande pour les acides arsênique et 

 orthophosphorique, ce qui provient de ce que, dans ces deux acides, les trois molécules 

 d'hydrogène n'occupent pas la même position dans la molécule. 



8) La cause pour laquelle les acides bibasiques se divisent en 3 groupes, dont 2 

 se retrouvent dans la classe des acides tribasiques, doit sans doute être rapportée à la 

 constitution différente des acides. La position des deux atomes d'hydrogène, les- 

 quels se laissent remplacer par le sodiinu dans la molécule des acides bibasiques, peut en 

 effet se concevoir de trois manières; l'acide sulfurique hydraté, par exemple, peut être re- 

 présenté par les 3 formules: 



§0* 



La première formule serait la plus vraisemblable, si l'acide était un hydracide; la 

 seconde convient surtout à un acide dont l'anhydride a peu d'afOnité pour l'eau; la troi- 

 sième s'applique à un acide hydroxyle bibasique. La constitution exprimée pur la première 

 formule est probablement celle des hydracides bibasiques, p. ex. les acides hydrofluosili- 

 cique et hydrochloroplatinique. 



SiFl^ . 



H 



pt œ 



H 



La seconde formule répond sans doute aux acides sulfureux, sêlénieux, carbonique, 

 chromique et borique, dont les 4 premiers du moins se séparent facilement en anhydride 



